溶液反应规律 溶液ＰＨ值的计算与规律的探讨
时间：2018-12-23 19:49:23 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
摘 要：PH值的计算是中学阶段重点内容，也是难点内容，钻研有关计算是非常必要的。本文研讨了有关PH值计算的方法和技巧，归纳出了一些重要而有实用价值的规律。 关键词： PH值计算方法 PH值计算规律
溶液PH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是PH值计算更是考试的热点。因此，探讨PH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液PH问题具有重要意义。
一、 酸（碱）溶液加水稀释的计算
例1（1）计算浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液的PH值。（2）若将上述溶液稀释10倍、100倍后，PH值分别变为多少？（3）将1ml浓度为10 mol/L的盐酸稀释为1L时，溶液PH值为多少？
解析：（1）①0.1mol/L的盐酸PH值为：PH=�log0.1=1
②25℃时0.1mol/L的醋酸电离度а=1.32％，
PH=�log0.1×1.32％=2.88
（2）①将PH=1的盐酸稀释10倍时PH=�log0.01=2，
稀释100倍时PH=�log0.001=3
②将PH=1的醋酸稀释10倍后电离度а=4.17％
PH=�log0.01×4.17％=3.38；
当稀释100倍后电离度а=13.2％,PH=�log0.001×13.2％=3.88
（3）PH=�log =�log(1.099×10 )=6.96
若将例1中的盐酸和醋酸溶液分别更换为氢氧化钠溶液和氨水，通过计算可得如下结果：
由以上的计算可得到如下规律：
（1） PH=a的酸（碱）溶液，加水稀释为原体积的10 倍时，稀释后溶液值：①强酸PH=a+n，弱酸PHa-n。
（2） 相同PH值的强酸（强碱）和弱酸（弱碱），稀释相同倍数时，强酸（强碱）溶液的PH变化比弱酸（弱碱）溶液的PH变化大。
（3） 酸（碱）溶液无限稀释时PH值趋向于7，但酸溶液的值小于7，碱溶液大于7。
练习1 将PH相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍后，两溶液的PH仍然相同，则m和n的关系是（）。
A. mnC. m=n D. 不能确定
简析：若稀释同样的倍数，由上述规律可知，盐酸PH值大，欲使醋酸PH与盐酸相同，还须再加水，即m 本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文
