乙醛【《乙醛》教学实录及点评】
时间：2019-05-12 03:14:13 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
一、教材分析 本节内容是人教版第二册第六章第五节《乙醛 醛类》的第一课时。在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇 醛 羧酸），由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。掌握乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类与醇类、羧酸的关系，构建有机知识网络。因此本节内容在这一章中起着承上启下的作用。
二、教学目标
1.知识与技能：①了解乙醛的物理性质和用途。②通过对乙醛性质的探究活动，掌握乙醛的加成反应和氧化反应。③加深理解物质的结构、性质、用途三者之间的关系。
2. 过程与方法：①通过实验探究，增强学生运用化学实验解决问题的能力。②通过创设情境，培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
3.情感、态度、价值观：结合本节内容增强化学学科素养，认识事物由个别到一般，再由一般到个别，逐步形成科学认识观。
三、设计理念
新课程强调以学生发展为本，发挥学生的主体作用，引导学生积极参与教学过程，在这一理念的指导下，如何上好“乙醛”这节课，我主要考虑了以下方面的问题：
1.课堂上以学生活动解决问题为中心，在教师的引导下，学生根据已有的知识和精彩的实验，主动解决问题。
2.以“结构决定性质，性质反映结构”为主线，引导学生分析乙醛的结构，推测其可能具有的化学性质，再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”。
四、教学过程
教师：在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？
学生：（好奇）
教师：带着这个疑问，我查阅资料，发现这样一些信息：乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为CO2和H2O。但如果人体内缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统因此人就会醉。（运用电子白板展示该信息）
点评：利用生活中一个常见的问题，激发学生学习乙醛的兴趣，充分调动学生学习的积极性。
展示：一瓶乙醛溶液
学生：（观察乙醛溶液颜色，闻其气味，加水溶解）
师生归纳：
乙醛的物理性质：无色、有刺激性气味的液体；密度比水小，沸点是20.8℃；易挥发，易燃烧；能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
展示：乙醛分子的球棍模型
学生：（观察并写出乙醛的分子式、结构式、结构简式）
教师：乙醛的官能团是什么呢？
学生：醛基。
教师：提醒学生注意醛基的写法：-CHO,在-CHO中，H和O的位置不能够颠倒。
情境创设：通过计算机课件展示乙醛的结构，对比乙醇和乙醛的结构，并预测乙醛的化学性质。
学生：（推测乙醛可能发生加成反应）
教师：乙烯和氢气的加成反应是怎样发生的？
学生：思考乙烯和氢气加成时，是双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
教师：乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？
学生：（练习写出化学方程式）
CH3CHO+H2 CH3CH2OH
教师：由乙醛分子中加入氢原子，引出有机化学中还原反应的定义，即有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应，说明乙醛具有氧化性。
回顾乙醇氧化成乙醛，失去氢原子,引出有机分子得氧原子或失氢原子叫氧化反应。
点评：紧扣结构决定性质这一主线，运用对比法，先分析醛基中的碳氧双键和碳碳双键有类似的地方，把碳碳双键与氢气的加成反应的断键原理迁移到乙醛与氢气的加成反应中，学生通过分析可以自己写出乙醛与氢气加成反应的方程式。掌握乙醇和乙醛的相互转化，有利于学生理解有机物官能团的变化。
教师：乙醇能被氧化成乙醛，那么乙醛能否被继续氧化呢？
学生：（带着疑问做银镜反应实验，讨论小结实验现象）
指导学生书写乙醛银镜反应方程式：
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
教师：乙醛发生银镜反应的实质是什么？
师生归纳：乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸，表现还原性，同时Ag+被还原成Ag，银氨络离子释放出NH3，碱性环境中乙醛最终转化为乙酸铵，而NH3极易溶于水难放出气体。
教师：是不是一般含有Ag+的盐溶液都可以将乙醛氧化呢？例如 AgNO3。
实验探究：乙醛加入AgNO3结果不能生成银镜，可引导学生这是酸性环境，不行。那么碱性环境呢？ AgNO3中加入NH3·H2O，生成白色物质很快变为黑色浑浊。引导学生分析讨论生成了什么物质？有的认为生成了AgOH，可告诉学生常温下AgOH不稳定很快分解变为黑色的氧化银。学生理解并掌握银氨溶液配制的有关注意事项。
教师：实验室常用银镜反应检验醛基的存在，介绍工业上如何制镜和在热水瓶胆上镀银。
点评：引导学生通过实验，去观察、分析，从而“发现”知识，探究规律；通过设计，用实验去探究掌握银氨溶液的配制及原理。引导学生书写银镜反应，边分析边书写突破难点。扩展有机化学中氧化反应、还原反应概念。
教师：乙醛还能被另一种弱氧化剂氧化。指导阅读教材实验，强调实验的关键是NaOH溶液要多加一些，CuSO4只能加入几滴。
学生：观察实验过程中溶液颜色及状态的变化，并完成方程式。
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O+2H2O
教师：该反应也可以检验醛基的存在。
学以致用：糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖C6H12O6，其结构简式为CH2CHCHCHCHCHO ，假设你是医生，请利用所学的知识，如何检测你的病人尿液样品，诊断你的病人是否患有糖尿病。
学生：（小组讨论， 联系斐林试剂可检验醛基的存在）
点评：创设情境，学生体验医生的角色，运用已有知识，解决一些实际问题，增强对知识的理解与记忆，感受知识的存在，促使教材知识活化。学生畅所欲言，教师进行积极评价，调动学生的积极性，挖掘学生的潜能。
教师：弱氧化剂Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2能氧化乙醛，KMnO4、溴水能否氧化乙醛？
实验探究：可选用KMnO4滴入乙醛中探究结果。
学生：（KMnO4、溴水强氧化剂也能氧化乙醛）
教师：在一定温度和催化剂条件下，乙醛还能被氧气氧化成乙酸， 2CH3CHO+O2 2CH3COOH
在工业上，可以利用这个反应制取乙酸。
教师：指导学生根据乙醛的性质推断其用途。
小结：乙醛既有氧化性，又有还原性。
与烃的含氧衍生物衍变关系：
醇 醛 羧酸
