2017全国理综i卷_对２００８年高考全国理综卷（Ｉ）化学试题的困惑
时间：2019-02-05 03:28:53 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号：1005－6629(2008)10－0073－03中图分类号：G632.479文献标识码：B 每一年高考结束，杂志上、网上总可看到很多关于高考试题的评论，可谓“岁岁年年人不同，年年岁岁话相似”。2008年全国理综卷(I)化学试题部分，基本遵循了“在考查化学知识和技能的同时，着重考查考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力，加强对考生实践能力和创新精神的考查”的命题原则。在此，关于理综卷(I)化学试题的命题优点不加评述，只想谈谈本人对试题一些困惑，与同行商榷。
困惑一：知识点重复考查
在高考理综试卷题量减少的情况下，一份试卷虽然不可能对考纲要求的内容面面俱到，但应尽量避免知识点的重复。2008年全国理综卷(I)化学试题中对于同分异构体的考查，在第8题与第29题中占了12分之多；一份试卷中竟然要求学生写化学反应方程式多达8个，且大多不是中学化学教科书上的，分值达16分；根据化学反应方程式计算，式量计算不熟悉，数据计算不整除，对于高考中不准使用计算器的学生，完成两个涉及3到4位数且不整除的计算来求产量和纯度等，这样重复的繁杂的计算是否有意义？说实在，学生在这两道计算题上花去很多时间，同时，在心理上也产生了很大的压力。
困惑二：命题缺乏科学依据
第12题：已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是：
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(BH)>c(HA)>c(H+)
一般情况下，酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，甲酸(HB)是否必定是弱酸？显然不一定，当甲酸为强酸时，如盐酸，此时NaA和NaB混合溶液中，结论“c(HB)>c(H+)”显然错误！选项A则不正确。所以，此题在题干中最好应该说明甲酸与乙酸均为弱酸，更为科学。
第13题：电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：
A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/LZn2+
C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/LPb2+
电解时，其放电的先后顺序一般情况是：Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：
Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;
Cu: 0.2mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;
Pb: (0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.035g(一般也可认为H2O中H+继续放电，无金属铅析出)；
Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g(一般也可认为H2O中H+继续放电，无金属铅析出)。
问题是溶液中离子放电的先后顺序不仅与金属活动顺序有关，还与电压、离子的浓度等有关，该题在电解时，若0.020mol Pb2+完全放电，则理论上析出金属质量为0.2mol/L×0.1L×207g/mol=4.14g，选项D为正确答案，在溶液中关于Pb2+放电问题，铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极均是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
在完全放电耗尽PbO2和Pb时，应充电，当电解液为H2SO4时，事实上在电极上放电的是Pb2+而不是H+，所以，一句“理论上……”是不能否定科学事实的。
第26题：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：_________；
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是：__________；
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是____________；
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。
对于试题中“滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到针状KMnO4晶体”的说法，笔者认为存在严重的科学错误。因为滤液中存在大量Cl-，在该条件下显然MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，为何命题中又不给予考虑呢？
第29题：A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为_____；
(2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为_______，D具有的官能团是______；
(3)反应①的化学方程式是_____________；
(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是_______；
(5)E可能的结构简式是___________。
困惑的是：从题意可知C物质显然是甲基苯酚，但甲基在对位还是邻位？
笔者的理解：中学化学谈到苯酚与浓溴水的反应时，仅谈生成邻对位的产物，甚至大学有机化学也是不谈间位的产物(因为几乎没有间位产物)，本小题谈到“C与溴水反应生成的一溴代物只有两种”，如果按照教材介绍的“不考虑间位产物之意”，则C是邻位甲基苯酚；如果不管实际有无这样的产物，只要位置许可就算一种，显然C是对位甲基苯酚。既然存在这样的争议，所以，表述成“C苯环上的H被溴取代只有两种”是否更加合理。
困惑三：“源于教材，不拘泥于中学教材”的度如何把握？
第26题由于试题所给的化学作用并非是课程内容所介绍的，学生回答时会有一定的困难，考虑到高命题“源于教材，不拘泥于中学教材”，该题可以认为是“源于教材中的氧化还原反应内容”，对此可以接受，但是否因为高考的指挥棒作用，会误导中学化学教学又走向过难过偏，学生负担过重的老路？
同样第27小题试题的内容：V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
图1 反应关系图
(1)5种化合物分别是V____、W_____、X____、Y____、Z____；(填化学式)
本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文 (2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式______；
(3)V的电子式是________。
答案中的关键是“V为CaC2”。困惑的是：(1)中学化学尽管没有出现过CaC2和O2的反应，但是通过V固体与O2反应生成X(无色气体)可推知X为气体氧化物，再加上Z+O2生成X+H2O(框图中表达是方式是不对的)可进一步推知X可能为CO2。在此考查了学生的分析问题能力和推理能力，但是要求学生写出CaC2的电子式是否有点偏深？
第28题：取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
(1)元素Z是________；
(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？___________；
(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是______________；
(4)本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。__________。
看了答案，才知道不用推断MZ是什么东西，只要按规则回答就行。不要求推断MZ，但给出“黄色粉末状化合物”这样的信息很容易把学生的思路引向先推测出“黄色粉末状化合物”是什么物质，才来完成有关问题的回答，很长时间里笔者一直在想那个“黄色粉末状化合物”到底是什么物质？经过分析应是否为PbO，本人也是从以前的课外资料中曾看到过，有一点印象才推断出，第(3)小题中有要求书写反应方程式的，MO是什么都还不确定，怎么书写它参与的化学方程式？而且还要求书写“a中发生的所有反应的化学方程式”!如果真的要求学生写，也要提示该金属可用M表示，或者真的要求学生推断MZ，也可作：M为中学化学中有关金属活动性顺序表中的一种金属即可。当然不可否认， 试题中的(2)、(4)小题设置的考查是很好的，这也是这道题目的最大优点。
以上是笔者对2008年高考全国理综卷(I)化学试题的一些困惑，不妥之处请同行们指正。
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