[《化学反应速率与化学平衡》复习要点分析]
时间：2019-01-08 03:24:07 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
摘 要： 化学反应速率和化学平衡的知识是每年高考必考的内容，其中包括对化学反应速率的理解和简单计算，以及对化学平衡影响因素与勒夏特列原理应用的考查，化学平衡的典型计算也时有出现，本文主要通过几个典型例题分析学生在复习时较易出错的几个方面。
关键词：化学反应速率 化学平衡 考点
化学反应速率和化学平衡是中学化学教和学的难点之一，是高考的必考内容。在复习这部分内容时，要掌握相关概念和规律，化学反应速率及其影响条件，化学平衡状态的判断和影响化学平衡的因素，另外还要注意化学反应速率与化学平衡的综合考查。现将这部分主要的考点梳理一二。
一、化学反应速率
对化学反应速率这部分内容，首先要熟练掌握其定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为：v=，单位是：mol/（L・s）或mol/（L・min）或mol/（L・h）。
要了解的是：同一化学反应的速率可以用不同的物质来表示，其数值可能不同，但意义是一样的，这就需要在书写时标明是什么物质的反应速率；并且用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应化学计量数之比。另外，一般来说反应过程都不是等速进行的，某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，这一点在判断题中要特别注意。
影响化学反应速率的首要因素是反应物本身的性质，但可以发生变化的是外界因素，常有如下方面：浓度、压强、温度、催化剂，另外光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒体积、扩散速率、溶剂、原电池反应等都会影响反应速率的变化。除了了解影响因素之外，化学反应速率的简单计算也是必不可少的。这就要求我们掌握化学反应速率与化学平衡中计算的基本模式――“三行式”法。
设起始投入的A、B分别为a mol、b mol，某时刻（或平衡时），A的物质的量的变化为x mol，
mA+nB?葑pC+qD
起始：ab 0 0
转化：x
某时刻或平衡：
注意：①转化量与方程式中各物质的计量数成比例，由A即可计算出B、C、D的变化量；
②这里a、b可指物质的量、浓度、体积（针对气体）等，但对于同一算式，各物质所列数值的单位必须统一；
③对反应物：平衡量=起始量-转化量，对生成物：平衡量=起始量+转化量。
【巩固练习】
1．反应4NH（g）+5O（g）?葑4NO（g）+6HO（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为：（）。
A．（O）=0?郾01mol/（L・s） B．（NO）=0?郾008mol/（L・s）
C．（HO）=0?郾002mol/（L・s） D．（NH）=0?郾002mol/（L・s）
二、化学平衡
化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。后者所说的就是化学反应进行的程度问题――化学平衡。
化学平衡中需要注意的是：化学平衡的对象是可逆反应，理解平衡概念时一定要注意，在反应体系中，既有正反应又有逆反应，二者是统一反应系统的一部分，不是独立存在的。其特征是：
动――动态平衡；
等――正、逆反应速率相等；
定――各物质的量保持不变；
变――条件改变，平衡移动。
所谓“变”，就是在外界因素变化时，平衡状态也会发生移动。这就是勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
1．浓度：增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡正向移动；反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。
2．温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
3．压强：加压，平衡向气体体积减小的方向移动；减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
4．催化剂：同样程度地影响正反应和逆反应的速率，对化学平衡无影响，但能缩短到达平衡所需的时间。
可逆反应达到平衡的标志和平衡的移动是本节的重要内容。
【巩固练习】
2．在一定温度下，可逆反应：A（气）+B（气）?葑2AB（气）达到平衡的标志是：（）。
A．A、B、AB的浓度不再变化
B．容器中的压强不再随时间变化
C．单位时间内消耗n mol的A同时生成2n mol的AB
D．A、B、AB的浓度之比为1∶1∶2
3．对平衡CO（g）?葑CO（aq）；ΔH=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是：（）。
A．升温增压B．降温减压
C．升温减压D．降温增压
三、化学反应速率与化学平衡的综合考查
一般来讲，化学反应速率与化学平衡是紧密相连的，那么当二者同时出现时，就要理清思路，仔细分析。特别是以下几种不准确的表述：反应物和生成物之间存在着一个简单的代数关系；增加反应物的浓度则逆反应的反应速率降低；当增加反应物的浓度（或升高反应体系的温度，减少反应体系的体积）达到新的平衡后，正、逆反应的反应速率与起始平衡状态时的反应速率一致；催化剂能提高正反应的速率，但不能提高逆反应的速率。以上这些表述都是片面的、不完整的。
【巩固练习】
4．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：（）。
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大。
D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。
5.下列事实中不能利用勒夏特列原理来解释的是：（）。
A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多
B.加入催化剂有利于氨氧化的反应
C.高压有利于合成氨的反应
D.500℃左右比室温更有利于氨的合成
以上列举了本节中的几个关键知识点，这五道选择题的答案分别是：D、A、D、B、BD，只有明确其中真正的意义所在，举一反三，才能将书本上的知识转化为自己的能力。
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