乙醛和氧化铜反应_乙醛能被新制的氧化铜氧化
时间：2019-02-05 03:27:06 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号：1005－6629(2008)04－0009－02中图分类号：G633.8 文献标识码：C 学习有机化学时，大家都知道 CH3HCO 能被新制的 Cu(OH)2 氧化，没有任何一本教科书上写着CH3CHO能被新制的CuO氧化。笔者在进行CH3CHO与新制的Cu(OH)2反应的实验教学时，却得出了这样的结论。课堂实录如下：
演示实验：在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴放2%的CuSO4溶液6滴，振荡后加入CH3CHO溶液0.5mL，加热至沸腾。
实验现象：蓝色絮状沉淀转化成红色沉淀。
提问：已知该红色沉淀是Cu2O，Cu2O是怎样产生的？为什么。
学生发言：CuSO4溶液滴入到NaOH溶液中生成蓝色的絮状沉淀Cu(OH)2， Cu(OH)2中铜元素为+2价，Cu2O中铜元素为+1价，说明反应中铜元素化合价降低，Cu(OH)2被还原，必有还原剂参加反应， 还原剂只能是CH3CHO, CH3CHO被氧化成CH3COOH。反应如下：Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
这位同学刚说完，又有一名学生站起来发言：我认为Cu2O也可能是 Cu(OH)2受热分解而来。此话一出，同学们陷入了沉思，教室里非常安静。片刻，同学们开始议论，主要有三种观点：①该同学的说法有一定道理，该实验不能否定这种观点；②该条件下Cu(OH)2不会分解； ③该条件下Cu(OH)2分解的产物应是CuO而不是Cu2O， CuO在高温下分解才能生成Cu2O。
提问：检验真理的标准是什么？
学生齐声回答：实验。
演示实验：在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴放2%的CuSO4溶液6滴，加热至沸腾。
实验现象：蓝色絮状沉淀转化成黑色沉淀。
结论：加热煮沸Cu(OH)2的悬浊液，Cu(OH)2能够分解，其产物是黑色的CuO而不是红色的Cu2O，证明了Cu2O不是来自于 Cu(OH)2 的分解，应该是来自于Cu(OH)2被CH3CHO的还原。
此时，又有一名学生站起来提出质疑： Cu2O的生成难道不可能是 Cu(OH)2分解得到的 CuO，然后被CH3CHO还原得到的吗？请老师再加入CH3CHO溶液。
演示实验：向刚得到的热的黑色CuO的悬浊液中加入了0.5mL CH3CHO溶液，加热至沸腾。
实验现象：黑色沉淀转化成了红色沉淀。
结论：CH3CHO能将CuO还原成Cu2O，CH3CHO自身被氧化成CH3COOH。反应如下：
CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O
意想不到的结果使学生异常兴奋，又有学生提出“乙醛是否也能使灼热的黑色铜丝变红？”
反问：同学们怎样看呢？
演示实验：在试管里加入3mL CH3CHO溶液。把一端变成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰中加热至红热，使铜丝在空气中变黑后立即把它插入盛有CH3CHO溶液的试管里，这样反复操作几次。
现象：铜丝插入到液面上方时，黑色的铜丝已经变成光亮的红色。
若迅速将灼热的黑色铜丝插入到CH3CHO溶液中，现象同上。
提问：光亮的红色是什么物质？怎样证明？
提示：已知Cu2O在稀硫酸中发生反应：Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O
演示实验：将灼热的黑色铜丝插入到CH3CHO溶液中，取出铜丝，用蒸馏水洗净，再插入到稀硫酸中，反复操作多次。
现象：未见溶液变蓝。
结论：光亮的红色是Cu而不是Cu2O，说明CH3CHO可将灼热的铜丝表面的CuO还原成Cu。
反应方程式：CH3CHO+CuOCH3COOH+Cu
学生提问：为什么同样是CH3CHO与CuO反应，前后两个实验产物为什么不相同呢？
学生思考、讨论后认为：主要区别在于前者是强碱性环境。
学生提问：将后者实验环境改为强碱性，又会怎样？
演示实验：在试管中加入3mL CH3CHO溶液，1mL 10%的NaOH溶液，再将灼热的黑色铜丝迅速伸入到溶液中，这样反复操作多次。
现象：最终得到红色沉淀。
结论：证明了CuO被CH3CHO还原，条件不同，产物不同。
教师小结：实验证明，CH3CHO能被新制的Cu(OH)2氧化，也能被新制的CuO氧化。新制的CuO氧化CH3CHO时，环境不同，还原产物不同。
这节课虽然没有完成预期的教学计划，却是在知识的生成与生长的过程中，激发了学生进行科学探究的意识，使学生体会到了探究成功的喜悦，认识到化学方面的科学发现离不开化学实验。教师的任务就是要善于捕捉学生探究思维的浪花，创造条件使之形成巨浪，真正做到授之以渔。
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