化学初三知识点总结14篇

化学初三知识点总结物质构成的奥秘一、原子的构成1、原子的结构：2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这下面是小编为大家整理的化学初三知识点总结14篇,供大家参考。

化学初三知识点总结篇1

物质构成的奥秘

一、原子的构成

1、原子的结构：

2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

3、原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；

②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；

二、元素

1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、表示的意义：

（1）（宏观）表示某种元素；(2)（微观）表示该元素的一个原子。

注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He.

3、一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

4、地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.

5、根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子，形成阳离子；

（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子，形成阴离子；

（3）稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2)，在反应中不易得失电子，性质稳定。

三。元素周期表规律：

1、横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，

最外层电子数逐渐增加；

2、纵行(族)：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。

注：原子序数=核电荷数（质子数）

四。离子：

1、带电的原子或原子团。

2、表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42-表示2个硫酸根离子

3、原子和离子：

（1）

（2）同种元素的原子和离子

①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）

4、原子和离子的区别和联系：

粒子的种类原子离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

粒子电性不带电性显正电显负电

符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-

五、化合价

1、单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。

2、化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8-n)价。如铝原子最外层电子数为3,因此，铝元素显3

价，表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此，氧元素的化合价为-2价，表示为O.

六、化学式

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1、意义：（以H2O为例）

（1）宏观：①表示一种物质（表示水）

②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）

（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）

②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）

写出下列物质的化学式

氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;过氧化氢（双氧水）H2O2;氧化铜CuO;

铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;

氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;

硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;

乙醇（酒精）C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;

锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4

化学初三知识点总结篇2

1、化合价

a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法：

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

化学初三知识点总结篇3

化学物质颜色

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷；注：硫磺：淡黄色。

4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。

5、具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）；无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO。

化学反应方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

化学初三知识点总结篇4

1化学之最知识点集合

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

2一氧化碳还原氧化铁

1、仪器：铁架台 硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡2、皮塞 导气管

2、药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体

3、装置图：见书图

4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】

5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。

6、反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2点燃2CO2

3化学物质构成之相对分子质量

如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44

NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5

根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

如:在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中，碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

4学好酸碱盐知识

注意概念理解

酸、碱、盐是第八章中较为重要的三个概念。我们可以从以下两个角度对它们加以理解。

角度之一，顺着酸、碱、盐概念建立的思路，比较它们电离生成的离子的特点，剖析概念中关键字词的含义。从这一角度理解三个概念，对掌握酸、碱、盐的化学性质，解释“酸、碱为何具有通性？”等问题有裨益。

角度之二，从酸、碱、盐的组成上认识三个概念：酸由氢元素和酸根组成；碱由金属元素和氢氧根组成（氨水是一种特殊的碱）；盐由金属元素与酸根组成（铵盐中不含金属元素）。从此角度理解，能为酸碱盐的识别以及反应规律的推理带来便利。

化学初三知识点总结篇5

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的。酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

化学初三知识点总结篇6

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃=2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃=SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

刺激性气味的气体。

C+O2点燃=CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃=2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃=2P2O5

现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃=Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃=2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△=2Hg+O2↑

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃=2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

现象：同上

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

现象：有气体生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

现象：有气体生成

H2+CuO=Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

化学初三知识点总结篇7

1化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

6、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

2常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，

三价金属元素铝；一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，

二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3元素周期表口诀

1、第一周期：氢氦――→侵害。

2、第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖――→鲤皮捧碳，蛋养福奶。

3、第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩――→那美女桂林留绿牙（有点恐怖）。

4、第四周期：钾钙钪钛钒铬锰――→嫁改康太反革命

铁钴镍铜锌镓锗――→铁姑捏痛新嫁者

砷硒溴氪――→生气休克

5、第五周期：铷锶钇锆铌――→如此一告你

钼锝钌――→不得了

铑钯银镉铟锡锑――→老把银哥印西堤

碲碘氙――→滴点咸

6、第六周期：铯钡镧铪――→彩色贝壳蓝色河

钽钨铼锇――→但见乌鸦引来鹅

铱铂金汞砣铅――→一白巾供它牵

铋钋砹氡――→必不爱冬天

7、第七周期：钫镭锕――→防雷啊！

8、其中黑体是记忆的谐音，其余为记忆辅助用字。

化学初三知识点总结篇8

1空气成分

二一氧，七八氮

(氧气21%，氮气78%)

零零三，是二碳

(二氧化碳0.03%)

污染气体共有三：一碳二硫和二氮

(污染气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)

02制取氧气的实验步骤

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” 注释：连接仪器， “查”：检查装置的气密性， “装”：盛装药品， “定”：试管固定在铁架台 ，“点”：点燃酒精灯进行加热 “收”：收集气体， “离”：将导管移离水面 “熄”：熄灭酒精灯，停止加热。

03电解水实验

现象：“正氧负氢，氧一氢二” ：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

04组成地壳的元素含量

养闺女贴 (氧、硅、铝、铁)

05常见元素化合价与化学式

化合价口诀：

一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，

单质零价要记清。

负─氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，

正一价的是铵根。

用化合价书写化学式的口诀：

正价左，负价右；

约简交叉定个数。(NH3、CH4、H2O2除外)

06金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱：(按顺序背诵)嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

07元素序号1-20

氢害李皮蓬，碳担杨福奈，那美女归您，刘氯亚嫁丐

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙(元素符号还必须记住)

08化学实验基本操作

固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立；

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

化学初三知识点总结篇9

初三化学方程式归类总结

与氧有关的化学方程式：

点燃

2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃

S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味

的气体。

点燃

C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃

2C+O2====2CO现象：燃烧点燃

4P+5O2====2P2O5现象：：生成白烟

点燃

3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃

2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

MnO2

2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

△

MnO2

2KClO3====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

点燃

2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

点燃

C+O2====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃

2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

高温

C+2CuO====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

体生成

高温

3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯

净的石灰水变浑浊的气体生成

高温

CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

点燃

C+O2====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

△

Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊

的气体生成

△

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显高温

CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

生成

高温

FeO+CO====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反

应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样

的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：

△

CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体

生成

△

H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

△

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

点燃

3Fe+2O2====Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

扩展阅读：初三化学方程式总结及现象(精品)

初三化学方程式按元素归类总结

编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5现象：：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

分割线

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

分割线

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

分割线

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

分割线

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

分割线

跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

分割又见分割

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

偶还是分割线

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△

H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H

化学初三知识点总结篇10

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，

括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

现象：生成白色沉淀，（里面的反应过程相似，产物相对应就行了）

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的`

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于

硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

现象：生成白色沉淀

化学初三知识点总结篇11

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

（4）三决定：

决定元素化学性质：最外层电子数

决定元素种类：质子数（核电荷数）

决定原子的质量：原子核

（5）相对原子质量≈质子数+中子数

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

化学初三知识点总结篇12

一、初三上册化学易混淆知识点

1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷，等等。

3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。 但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金(青铜)，铁和非金属也能形成合金(钢)。

8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO 2 中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

9.明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。

铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。

10.明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂(重水)。类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。

11.明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。

水银是汞元素(Hg)的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。

12.明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。

13.明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

14.明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约 23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到 41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

15.明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。

16.明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

白金，是铂元素(Pt)的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。

17.明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。

18.明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。

19.明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有 114 种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子(Fr，半径1.53A)，最小的分子是氢分子(H 2 ，半径1.15A)。二者的比较示意图如下。

20.明明KClO 3 中含氧元素，却说它不是氧化物。

这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO 3 由三种元素组成，当然不属于氧化物了。

21.明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。

盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子；化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。

22.明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。

23.明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。

23.明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。

有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。

含碳的简单分子(CO、CO 2 、SiC、碳酸盐等等)，或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。

24.明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。

如果5克溶质A 在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。

只有在只有 A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。

二、易错点练习

(下面的说法都有错，错误部分已经被划出来)

1.氧气可以 燃烧 ，具有 可燃性 。

2.物质跟 氧气 发生的化学反应叫氧化反应。

3.氮气占空气78%，故 100g空气中氮气的质量为78g。

4.我们吸入的气体是 氧气 ，呼出的气体是 二氧化碳 。

5.蜡烛燃烧的实验现象是有 水和二氧化碳的生成 。

6.红磷或白磷燃烧时生成大量 白雾 。

7.催化剂 都能加快 其他物质的化学反应。

8.灭火的方法之一是 降低物质的着火点 。

9.在双氧水分解反应中只有 二氧化锰 才能作为反应的催化剂。

10.冰水共存物是 混合物 ，因为冰和水是 两种不同的物质。

11.含一种元素的物质 一定是 单质。

12.原子构成分子，所以分子 一定 比原子大。

13.物质的膨胀现象说明， 分子的体积可以变大 。

14.任何原子核 都 含有质子和中子。

15.n个氧原子可表示为 On 。

16.水是由氢氧两种元素组成的，也是由 氢氧两种原子构成 。

17.水是 取之不尽，用之不竭 的。

18.所谓硬水就是 硬度大 的水。

19.矿泉水是 纯净物 ，长期饮用对人体有益。

20.某元素在同一种化合物中， 只显一种化合价 。

21. 反应前物质 的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

22.agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为 (a+b)g。

23.根据质量守恒定律， 8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

24.镁在空气中燃烧产生明显的白色 烟雾 。

25.二氧化碳能使 紫色石蕊试液变红色 。

26.燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是 二氧化碳 。

27.可用 硫酸溶液 清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。

28.Na 2 CO 3 、NaHCO 3 、NH 4 HCO 3 等物质都含有碳元素，属于 有机化合物 。

29. 任何化学式 的书写，正价部分(元素或原子团)一定写前面，负价则放在后头。

30.在化合物中氧元素一般显-2价，故在H 2 O 2 中氧元素 也显-2价 。

31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH 2 Cl 2 )，它是由 多种原子构成的 。

32.合金一定由 两种或两种以上的金属 熔合而成的。

33.溶液都是 无色 透明的液体。

34. 任何 无色透明的液体一定是纯净物。

35.A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为 (V1+V2)L 。

36.降温之后， 任何饱和溶液 都会析出晶体。

37.浓溶液 一定是饱和溶液 ，稀溶液 都是不饱和溶液。

38.ag某物质溶于[](100-a)g水中，得到的溶液的质量分数为 a% 。

39.某物质的饱和溶液 一定 比其不饱和溶液浓。

40.中性溶液的 pH=0 。

41.紫色石蕊试液遇碱 (如氢氧化铜)一定 变蓝色，无色酚酞试液遇碱 一定 变红色。

42.复合肥就是 多种肥料混和而成 的， 一定是 混合物。

43.碘酒中溶质是碘， 溶剂是酒 。

44.最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构， 且该微粒一定是稀有气体元素的原子 。

45.铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸(盐酸、稀硫酸)起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。如： 2Fe+6HCl=2FeCl 3 +3H 2 ↑ 。

46.由于锌的活动性比银强，故 Zn+2AgCl = ZnCl 2 +2Ag 。

47.二氧化碳通入氯化钙溶液， 能观察到白色沉淀生成。

48.盐一定含 金属离子 和酸根离子。

49.酸(碱)液就是 酸(碱)性溶液 。

50.复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO 4 + H 2 O = CuO↓+H 2 SO 4

51.干燥氧气可以选择浓的 氢氧化钠溶液 。

52.纯碱即碳酸钠，其化学式为 NaCO 3 。

化学初三知识点总结篇13

1、经常温故知新

在初三上学期，基本概念和基础理论等化学的基础知识比较多，这部分知识的特点是记忆容量大，比较抽象，较难理解。其中的化学用语是化学学习的第一个分化点，一些同学会由于这部分内容掌握不好而失去学习化学的信心。可是事实上，就像我们学英语要学abc和音标一样，化学用语是化学学科的入门工具。在这学期和以后的学习中，都一直要用它来表达学习内容，用得多了，就会消除陌生感并熟练起来。在本学期的学习过程中，要经常回过头去重新读读书上已经学过的相关概念，这既可以加深对这些概念的记忆和理解，又对新课的学习有帮助。

2、提高复习效率

到了复习阶段，同学都会拿到一本《化学学科教学基本要求》，它是中考命题的依据，也是同学进行总复习的依据。“基本要求”中的有些内容若平时的教学中落实不够，如画实验仪器示意图，要在复习时补上。另外，基本要求上的习题都是专家精心设计的，有一定的导向作用，同学要将这些题目“小题大做”，在做题的过程中尽量多考虑一下与本题相关的其他内容，多联系，真正地掌握并能举一反三。至于平时的教学中介绍过而“基本要求”中不作要求的内容，特别是提高要求的内容，如方程式计算中的过量问题，复习时就不要再在上面花费太多时间。

3、增强表达能力

近年来中考的另一个特点是阅读量和简答题分量增大。对于阅读量大的题目，一些同学由于题目看不懂而失分。因此首先要加强阅读能力的培养。阅读课本就是一个很好的途径，既加深了对知识的理解，又提高了阅读能力；其次，阅读量大的题目中需要阅读的信息大部分都是联系生产、生活和时事的内容，这类题的特点是起点高、落点低，能力要求并不高，只要通过阅读看清题意，一般就能解决。关键是心理上不要先入为主地觉得它难。最后还可以对时事新闻中与化学有关的内容多作了解，因为如果一个信息是你所熟悉的，阅读的难度就会降低，同时还可以减轻因陌生而导致的紧张。

4、充分重视实验

化学是一门以实验为基础的学科。近年来的中考突出了对学生实验能力，诸如实验操作、实验设计和评价、实验报告的书写等方面的内容的考查。中考实验题的比例由15%升至25%，难度也逐年上升。因此在平时的学习中要充分重视实验，争取多动手做实验。对于实验手册要求的学生实验和课本上的演示实验，要注意对实验目的、原理、操作、现象和结论的理解和掌握。在总复习阶段，可以对各种试卷中的实验题进行分类归纳，以领会近几年实验题的要求和趋势。

对于简答题，一些同学会做却表达不清楚，这与同学的年龄特征和平时不重视简答题有关。其实课本上就有较多的简答题，我们要经常练习用文字将答案写出来。

5、形成知识网络

本学期的学习内容以元素化合物知识为主，它的特点是量大面广。初中化学共介绍了五种混合物、四种单质、十六种化合物。学习时要把分散繁杂的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。老师和教辅书籍都会给出现成的小结图表，同学在记这些图表的同时，要尝试着仿照这些图表，根据自己的思考、理解，进行概括和总结，自己制作图表，这样做的效果比一味地背现成的图表要好得多。

化学初三知识点总结篇14

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

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