探究盐溶液的酸碱性_NaHS溶液酸碱性探究
时间：2020-02-21 12:14:26 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
人教版化学选修四《化学反应原理》62页练习1.试解释下列事实：NaHS溶液呈酸性，Na2S溶液呈较弱碱性。后者毋庸置疑，S2－水解生成OH－，溶液呈碱性。但是NaHS溶液究竟呈何性？查阅课本45页H2S，K1＝1.3×10-7，K2=7.1×10-15。
下面讨论NaHS溶液的酸碱性。
多元弱酸的酸式盐，在水溶液中的情况较为复杂，其阴离子既能电离又能水解。这样的水溶液酸碱性主要看它们电离和水解程度的相对大小。例如：
HS－ H++S2－ K2＝7.1×10-15
HS－+H2O H2S+OH－ Kh2
该反应可看成以下两个反应之和：
H2O H++OH－ Kw
H++HS－ H2S 1/K1
依据多重平衡原则
Kh2=Kw/K1=10－14/1.3×10－7＝7.7×10－8
∵Kh2>K2
∴NaHS溶液呈碱性。
下面求25℃、0.1mol/LNaHS溶液的pH。
由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)
由物料守恒：c(Na+)=2[c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)]
整理得：c(H+)+c(H2S)=c(OH－)+c(S2－) ①
由HS－电离平衡常数得：K2＝得
c(S2-)= ②
由H2S电离平衡常数得：K1＝得
c(H2S)= ③
将②、③及c(OH－)=Kw/c(H+)代入①并整理得：
C(H+)= ④
∵K2=7.1×10-15故HS－电离程度很小。
又由于Kh2=7.7×10-8故HS－水解程度也很小。
因此可认为c(HS－)≈0.1mol/L。将Kw、K1、K2代入④计算得c(H+)=1.18×10-10
pH=9.93
故课本上此题有误，以上有不足之处，欢迎批评指正。
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