以天平为载体的习题解析
时间：2019-02-07 03:23:34 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号:1005-6629(2009)07-0076-02中图分类号:G632.479文献标识码:B 以天平为载体的化学计算,是中考化学的热点考题之一。该类题目可以考查酸与金属反应的有关知识,综合性强,为帮助学生掌握好解此类题目的关键,将此类题目的解题思路及技巧归纳如下:
例题:在已调整好零点的天平两边的托盘里,各放一质量相同的烧杯,烧杯中分别盛有同浓度、等质量的稀盐酸。向左边烧杯中加入m g铝,右边烧杯中加入m g镁(如图1所示)。当反应停止后:
(1)若天平仍保持平衡,则:
①反应物中一定没有剩余的物质是_______,
②一定有剩余的物质是_______,
③可能有剩余的物质是_______。
(2)若天平两端失去平衡,则天平一定偏向盛放_______的一边。
解析:因为两烧杯中的盐酸同浓度,等质量,即所含有的溶质HCl的质量相等,又向两烧杯中加入等质量的金属,所以当反应停止后,天平是否保持平衡,关键看两边生成H2的质量是否相等,反应情况有两种:
1 金属量不足,盐酸过量,产生H2质量不相等
设m g Al与足量盐酸反应生成H2质量为x,m g Mg与足量盐酸反应生成H2质量为y
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
m gx
x=g=g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
m gy
y=g
g > g
所以盐酸足量时,m g Al比m g Mg产生H2多,因此天平失去平衡,偏向产生H2少的一边,即偏向盛放金属Mg的一边。
2金属过量,盐酸量不足时,产生H2质量相等
2.1金属Al,Mg相对盐酸都有剩余时
此时生成H2的质量应根据盐酸中氯化氢的质量来计算。
设盐酸中HCl质量为Ag,与金属Al反应生成H2质量为x,与金属Mg反应生成H2质量为y
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2196
A gx
x=g=g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
732
A g y
y=g
此情况下,两烧杯中产生H2质量相等,天平仍保持平衡。
2.2金属Al过量,M g恰好反应完时,产生H2质量相等
设生成等质量氢气b g消耗金属Al的质量为x,消耗金属Mg的质量为y
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
546
x B g
x=g=9 bg
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
y B g
y=g=12 bg
由此可见,产生等质量H2时,消耗金属Al的质量比Mg的质量少,所以当酸与金属镁恰好的反应完时,金属Al一定有剩余。
答案:
(1)若天平仍保持平衡,则:
①反应物中一定没有剩余的物质是 稀盐酸,
②一定有剩余的物质是 铝 ,
③可能有剩余的物质是 镁 。
(2)若天平两端失去平衡,则天平一定偏向盛放 镁 的一边。
总结:解此类题目的关键是看天平两边产生的H2质量是否相等:若产生的H2质量相等,天平仍保持平衡,此时,盐酸量不足,两种金属或都有剩余,或一种有剩余;若产生的H2质量不相等,天平失去平衡,此时,盐酸过量,两种金属都完全反应,天平指针偏向产生H2质量少的一边。
本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文
