亚铜的化合物知识要点小结_化合物的要点
时间：2019-02-07 03:22:57 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号：1005－6629(2009)03－0071－03中图分类号：G632.479文献标识码：B 铜及其化合物是高中化学新增的考点，亚铜化合物知识点更能高层次的检验学生的化学科学素养。
大多数亚铜化合物难溶于水，亚铜为+1价，在酸性条件下，自身发生氧化还原反应： 2Cu+=Cu2++Cu。现将近几年的相关考题例析如下：
1氧化亚铜(Cu2O)：红色固体
例1.(2007，郑州模拟)已知酸性条件下，有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象如下：
由此推出本次实验的产物是：
A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu
解析：选D无论是Cu还是Cu2O都可以被浓硫酸、浓、稀硝酸氧化生成气体并形成蓝色溶液。现象一样，无法鉴别。而在稀硫酸中Cu不反应，Cu2O在酸性条件下自身氧化为Cu2+和Cu，才会出现上述现象。
例2.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2，溶液呈碱性，根据这一物理化学特点。科学家发明了电动势法测水泥的凝固时间，此方法利用了原电池原理。反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是：
A.普通水泥的主要成分是：2CaO・SiO2、 3CaO・SiO2和3CaO・Al2O3
B.测量原理的装置中，Ag2O为负极
C.正极的电极反应为：2Cu+2OH-=Cu2O+H2O+2e-
D.电池工作时，OH-向正极移动。
解析：选A。根据原电池原理，Cu失电子为负极，OH-向负极移动产生Cu2O，Ag2O为正极。所以B、C、D均错。
2碘化亚铜(CuI)：白色固体
例3.(2003年，上海)实验室为检测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，可根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价
(2)以上反应中的氧化剂为_____，当有1mol CuI参与反应时，转移的电子为____mol。
(3)CuI可由Cu2+与I-直接参与反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2++I-→CuI+I3-
解析：反应4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中Hg的化合价升高作还原剂，I的化合价不变，Cu的化合价降低作氧化剂。依据得失电子数目相等推知。
(1)Cu显+1价; (2)CuI作氧化剂转移的电子为 0.5mol;
(3)2、5、2、1
例4.(1)氢碘酸易被氧化，不能长期存放，实验室制备少量氢碘酸的方法：向碘的悬浊液中不断通入H2S，其反应的化学方程式为：______，氢碘酸溶液若显黄褐色，说明溶有碘单质。
(2)已知：①Fe与I2常温下化合成的FeI2为灰白色且能溶于水的固体。
②Zn与I2用水催化生成的ZnI2为溶于水的无色晶体。
③Cu与I2常温下化合成的CuI为白色难溶于水，也难溶于HI的固体。
请参与上面①至③所述物质的某些性质，选择一种物质加到含碘单质的氢碘酸，除去碘单质，所选物质是_____。
解析：(1)由氧化还原反应原理推知：I2+H2S=2HI+S
(2)除去碘单质，所选物质是Cu。
3氢化亚铜(CuH)：白色固体
例5.氢化亚铜(CuH)是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物，和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。CuH不稳定易分解，在氯气中易燃烧，与稀盐酸反应能产生气体，Cu+在酸性条件下可发生反应：2Cu+=Cu2++Cu，根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：
(1)在CuSO4溶液和“另一物质A”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，“另一物质A”在反应中所起的作用是____，(填“氧化剂或还原剂”)若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的化学名称为____，由化学键推知它是____化合物，A溶于水后，溶液显___(填碱性、酸性、或中性)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：_____。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气体只有NO，请写出反应的离子方程式：____。
解析：(1)还原剂、氢化铵、离子化合物、碱性
(2)2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl
(3)生成红色沉淀和无色气体，溶液变蓝色。
(4)CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
4硫化亚铜(Cu2S)：黑色固体。
例6.(2004年，北京)从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿(FeS2)可生成辉铜矿(Cu2S)反应为：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是：
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
解析：选“C”。本题考查氧化还原反应的概念，每5mol FeS2参加反应，反应中转移电子21mol，而Cu2S中的Cu和S，都比反应前的价态低，只能是还原产物，故选项A、B均错。生成物SO42-中有3/17是氧化产物，而FeS2中S为-1价，3/10被氧化，7/10被还原。
例7.近年来金属铜的价格不断上涨，金属铜的冶炼大致可分为几个过程：
(1)富集：将硫化物矿浮选；
(2)焙烧：主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(矿渣)
(3)制粗铜：在1200℃下发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
(4)电解精炼
下列说法不正确的是：
A.上述灼烧过程中的尾气必须要进行净化处理才能排入空气中。
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