中学生安全教育2018 [中学生化学简答题解题能力的培养]
时间：2019-05-03 03:27:23 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
简答题是近年化学高考中常出现的题型，具有如下优势：能够很好地考查考生的思维过程,思维的严密性、精确性、完整性甚至创造性，用文字（或图形、符号、表达式）表达的能力都可以体现在简答题的应答上。这又是选择题或填空题等客观题型所无法考查出来的。它尤其适合于高层次能力的选拔考试，因而成为历年高考题中的重要角色。如何才能准确、完整、简练、严谨地解答此类题呢？关键问题是要培养学生分析总结此类题型的解题思路和方法，并有意识的去训练这方面的能力。
一、解释原因型简答题
［例1］80℃时，纯水的pH值小于７，为什么？
答案：水的电离H２O?葑Ｈ+＋OH－ 是一个吸热反应。室温时，纯水中c(H＋?鄢)＝c(OH－)＝10-7mol/l，因而pH＝
－lgc(H＋?鄢)＝７。但当温度升高到80℃时，水电离的程度将会增大，这时c(H＋?鄢)和c(OH－)均大于10-7mol/l，所以pH＝－lgc(H＋?鄢)＜７。
分析：学生往往错误认为在任何温度下纯水的pH值都是７。80℃时，纯水的pH值虽小于７，但仍呈中性，c(H＋?鄢)＝c(OH－) ，这是不以温度升降而改变的。因为水的电离是吸热反应，随着温度升高，水的电离程度将增大，80℃时，水中c(H＋?鄢) 和c(OH－) 均大于10-7mol/l，故纯水的pH值小于７。
二、判断说理型简答题
［例2］化学分析实验时，鉴定SO32-离子的方法之一是利用SO32-的还原性。将SO32-在稀酸中加入适量的碘的淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为：
SO32-＋I2 ＋H2O＝SO42-＋2H＋＋2I－
若待测液中有S2O32-，会不会对实验有干扰？其理由是什么？
答案：会有干扰，其理由是：S2O32-酸化会生成 S和SO2 ，SO2 因发生下列反应：SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O＝ SO42-＋4H＋＋2I－，而使碘的淀粉蓝色溶液颜色褪去。
分析：本题实验的目的是要鉴定 SO32-，用到的试剂为稀酸中加入碘的淀粉蓝色溶液，然后依据溶液颜色的变化来判断。杂质S2O32-是弱酸根，遇酸会生成 SO2，而SO2遇 I2 也能发生反应使溶液蓝色褪去，从而干扰SO32-的检验。
三、分析归纳型简答题
［例3］铵盐受热分解过程实质上是铵根离子（NH4+）把质子转移给酸根离子的过程。对于相同类型的铵盐，可以根据上述规律判断其稳定性。试比较NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的热稳定性，由强到弱的顺序是：_______ 。
答案：NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F
分析：铵盐受热分解的过程就是铵根离子（NH4+）把质子转移给酸根离子的过程，因此铵盐的热稳定性主要决定于其酸根离子结合质子的能力，酸根离子结合质子的能力越强，对应的铵盐就越不稳定。
四、实验设计型简答题
［例5］选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋ CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应式。
答案：示意图见下图。电极反应式为：
负极：Cu－2e－＝Cu2+；
正极：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+ 。
分析：反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2可拆成2Fe3+＋2e－＝2Fe2+ 和Cu－2e－＝Cu2+ 两个半反应，其中Cu 是被氧化的，应该是原电池负极上发生的反应，因此，Cu 作负极材料最适宜，而正极只须活泼性比Cu弱的金属或非金属电极即可，可选择石墨电极。Fe3+在正极上被还原，所以选择FeCl3 溶液作电解液。
五、数值变通型简答题
［例6］在25℃时，若10体积的某强酸溶液与１体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前该强酸与强碱的pH值之间应满足的关系是______。
答案：pH酸＋pH碱 ＝15
分析：本题主要考查学生对溶液酸碱性和 pH值之间关系等知识的认识。在25℃时，10体积的某强酸溶液与１体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，说明反应中强酸的Ｈ＋离子和强碱的 OH－离子的物质的量相等。
令强酸中Ｈ＋离子物质的量为1摩尔，１体积为１升，则
强酸中：c(H＋?鄢) ＝0.1 mol/l，pH酸＝１
强碱中：c (OH－) ＝１mol/l，c (H＋?鄢) ＝10-14 mol/l，pH碱＝14
因此，pH酸 ＋pH碱＝15。
责任编辑 潘孟良
