“沉淀溶解平衡”（一）教学案例 沉淀溶解平衡
时间：2019-02-05 03:29:04 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号：1005－6629(2008)11－0038－02中图分类号：G633.8文献标识码：B 1教学思路 沉淀溶解平衡的知识是《化学反应原理》中继化学平衡，电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容，所以可以采用知识迁移的方法引导学生自己理解和总结，提高学生自主学习和知识迁移的能力。
此外，本课的知识又与生活、生产和科学研究有十分紧密的联系，所以为了更好的检验新知识落实的效果，教学中我以生产生活中的一些现象为载体，创设问题情景，学生在分析问题的过程中，不但理解了沉淀溶解平衡的原理，而且提高了综合运用知识的能力，感受到了学以致用的良好效果，体验到了学习化学的重要性。
2教学过程
2.1引入阶段
［引入］：展示一瓶PbI2悬浊液。(吸引学生的注意力，快速进入上课状态)
［师］介绍：PbI2是一种难溶性盐，颜色为黄色。
［问］过滤后，上层清液中有I-存在吗？设计实验验证你的结论。
［学生活动］：讨论，并设计实验方案验证结论。
结论：上层清液中有I-存在。方案：取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液。若有黄色沉淀生成，则说明上层清液中含有I-。
［学生活动］：请学生做演示实验。(实验结果明显，说明上层清液中含I-。)
2.2知识预备阶段
［师］：总结：实际上，难溶物质在水中还是有一定的溶解度，只是相对来说比较小。所以根据物质溶解性不同，可分为易溶，可溶，微溶和难溶。而PbI2则属于难溶性盐。
［投影］：
［过渡］：既然难溶物在水中仍有少量的溶解。如：在25℃时，AgI的溶解度为2.1×10-7g，能不能说浓度达到饱和后溶解是就停止了呢？
［讨论］：难溶物在水中饱和后，溶解是不是就停止了，请从平衡的角度思考分析。
2.3新课知识落实――知识迁移与总结阶段
［学生活动］观点：饱和后，溶解没有停止，只是在溶解的同时，又有PbI2固体析出，保持一种动态平衡。
［师］请大家结合课本，理解什么是沉淀溶解平衡。(及时有效利用课本，引导学生看书，提高自学能力。)
［提问1］：沉淀溶解达到平衡时，从书本的概念中找出描述平衡的特征。(及时了解学生对概念的理解情况。)
［学生甲］达到平衡时，沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率是相等的，而且溶液达到饱和。
［提问2］：其实我们已学习了化学平衡，电离平衡和水解平衡，大家结合前面学过的平衡特征，能再补充些沉淀溶解达到平衡时还有什么特征吗？(用意：知识有效迁移)
［学生乙］：达到平衡时：溶液中各微粒浓度保持不变，平衡是一个动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。(利用前面学习的平衡特征，回答很完整。)
［设问］：沉淀溶解平衡的书写又怎么来表达呢？
［举例］：如AgCl我们可以这样来表示：
AgCl(s)→←Ag+(aq)+Cl-(aq)
［过渡］：不但平衡特征有相通性，表示平衡程度的物理量也有一定的相似性。例如，我们前面学到的化学平衡常数，电离平衡常数，而沉淀溶液平衡也有一个常数的表达式，我们叫做“溶度积”――Ksp，表示方法和前面也基本相似。
［师］：指导学生再次自学课本溶度积的表示方法。Ksp=c(Ag+)・c(Cl-)
［提问3］：在表示Ksp时，为什么没有分母呢？(考察学生知识的前后联系。)
［学生丙］：因为前面AgCl是一个固体，固体的浓度是一定值。(没想起的同学得到提示。)
［提问4］：Ksp的大小受什么因素的影响？大家可以根据电离平衡常数的影响因素分析。
［学生丁］：同一物质，Ksp仅受温度的影响。
［提问5］：前面我们学习的电离平衡常数，受温度的升高而增大，那么Ksp怎么受温度影响呢？(考察对前面知识的理解，对新学知识的分析能力。)
［学生戊］：温度升高，有些物质Ksp增大，因为溶解度增大，如硝酸钾。而有些物质Ksp减小，因为溶解度减小，如氢氧化钙。(有些同学可能想不到溶解度随温度变化的关系来回答些问题，但分析后都能理解领悟。)
2.4知识巩固――知识应用，与生活联系阶段
①活用所学模块(巩固前面所学重点知识)
［练习巩固］：写出下列难溶物在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积的表达式：
AgBr、Fe(OH)3、CaCO3、Ag2S
②融入生活模块(用生活中的现象引起学生学习的积极性，对现象的分析解释要求学生深入思考，进一步巩固所学知识。)
［现象1］如果误食可溶性钡盐，会造成钡中毒，该采取什么急救措施？
［分析］：尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃。
［常识介绍］：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，不用BaCO3做内服造影剂。
［现象2］：锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成资源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，还会形成安全隐患，因此要定期除去。水垢中含有CaSO4(微溶)，可先用Na2CO3溶液处理，转化成CaCO3(难溶)，然后用酸洗。请从沉淀溶解平衡角度分析CaSO4转化CaCO3的原理。
［分析］：CaSO4微溶，当溶解的Ca2+遇到CO32-离子时，生成更难溶的CaCO3沉淀，从而使CaSO4溶解平衡向右移动，最终转化成CaCO3。
［现象3］：吃糖容易形成蛀牙。
信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙)，它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol/L； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；请从平衡移动角度分析为何吃糖容易蛀牙？
［分析］：羟基磷酸钙溶解产生的OH-被H+中和，促进羟基磷酸钙的溶解。
［现象4］：含氟牙膏可以防止龋齿，分析原因。
［分析］：原因是F-与Ca5(PO4)3OH反应生成更难溶的氟磷石灰Ca5(PO4)3F， 更能抵抗酸的侵蚀。
［小结］：以上是生活中我们常见的现象，但通过今天的学习，我们明白了其中的奥秘。即沉淀溶解存在一个平衡，而且沉淀可以发生转化，即难溶的可以转变成更难溶的。
