[２００７年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）] 普通高等学校招生全国统一考试
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理科综合能力测试试题卷 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至11页，共11页。满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔。将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：�H 1C 12N 14O 16�
第一部分（选择题共126分）
选择题一（本题包括18小题，每小题6分，共108分，每小题只有一个选项符合题意）
1.稻-鸭-萍共作是一种新兴的生态农业模式。其中，水生植物红萍（满江红）适生于荫蔽环境，可作为鸭子的饲料；鸭子能吃有害昆虫并供肥，促进水稻生长。对以此模式形成的生态系统，下列叙述错误的是
�A.该生态系统的主要功能是物质循环和能量流动
B.鸭子既是初级消费者，又是次级消费者
C.生物群落由水稻、红萍、鸭子和有害昆虫组成
D.�水稻和红萍分层分布，能提高光能利用率
2.下列有关细胞分化的叙述，正确的是
�A.原肠胚的形成与囊胚细胞的分裂和分化直接相关
B.红细胞的形成与基因表达有关而与细胞分化无关
C.胡萝卜叶肉细胞脱分化形成愈伤组织后不具全能性
D.�癌细胞的产生与细胞的畸形分化无直接关系
3.在题3的图中，图1、图2为不同材料叶绿体中色素的层析结果（示意图），图3、图4为不同条件下水稻光合作用强度的变化曲线，其中正确的是�
4.某成年女性因患病导致性周期停止，并出现泌乳现象。据此推断，发生病变的部位是
�A.胸腺 B.垂体
C.卵巢 D.乳腺�
5.结核杆菌是结核病的病原体。近年来因抗药菌株增多等原因，使人类结核病的发病率和死亡率上升。下列有关结核杆菌的叙述，正确的是
�A.结核杆菌的基本结构包括细胞壁、细胞膜、细胞质和细胞核
B.结核杆菌抗药性的产生是应用抗生素诱导基因突变的结果
C.接种卡介苗后，T细胞受刺激成为记忆细胞，产生相应的抗体
D.�感染结核杆菌后，机体主要通过特异性细胞免疫的作用将其消灭
6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是�
题6表�
配料精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量35±15�mg/kg�
储存方法密封、避光、防潮
食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
�A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg �
7.下列叙述正确的是
�A.相同条件下，N�2和O�3的混合气与等体积的N�2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基（-CH�3）与羟基(-OH)所含电子数相等
C.常温常压下28 g CO与22.4 L O�2所含分子数相等
D.16 g CH�4与18 g NH�+�4所含质子数相等�
�8.对于反应①KHCO�3溶液与石灰水反应、②Na�2SO�3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，�不能用同一个离子方程式表示的是
�A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④�
9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示。下列对氧氟沙星叙述错误的是
�A.�能发生加成、取代反应
�B.�能发生还原、酯化反应
�C.�分子内共有19个氢原子
�D.�分子内共平面的碳原子多于6个
10.用食用白醋（醋酸浓度约1 �mol/L�）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
�A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3�
11.如题11图所示，下列叙述正确的是
�A.Y为阴极，发生还原反应
B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红�
12.用过量�的H�2SO�4、NaOH、NH�3・H�2O、NaCl�等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是�
13.已�知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ
C. 436 kJ D.188 kJ�
14.可见光光子的能量在1.61�eV～3.10�eV�范围内。若氢原子从高能级跃迁到量子数为n的低能级的谱线中有可见光，根据氢原子能级图(题14图）可判断n为
�A.1B.2
C.3D.�4
15.汽车电动机启动时车灯会瞬时变暗。如题15图，在打开车灯的情况下，电动机未启动时电流表读数为10�A�,电动机启动时电流表读数为58�A�。若电源电动势为12.5�V�，内阻为0.05�Ω�,电流表内阻不计，则因电动机启动，车灯的电功率降低了 �A.35.8WB.43.2W
C.48.2WD.76.8W�
16.如题16图，悬挂在O点的一根不可伸长的绝缘细线下端有一个带电量不变的小球A。在两次实验中，均缓慢移动另一带同种电荷的小球B，当B到达悬点O的正下方并与A在同一水平线上，A处于受力平衡时，悬线偏离竖直方向的角度为θ。若两次实验中B的电量分别为q�1和q�2, θ分别为30°和45°，则q�2/q�1为
�A.2B.3
C.23D.�33
17.为估算池中睡莲叶面承受雨滴撞击产生的平均压强，小明在雨天将一圆柱形水杯置于露台,测得1小时内杯中水位上升了45�mm�。查询得知，当时雨滴竖直下落速度约为12�m/s�。据此估算该压强约为(设雨滴撞击睡莲后无反弹，不计雨滴重力，雨水的密度为1×10�3� kg/m�3�)
�A.0.15PaB.0.54 Pa
C.1.5PaD.5.4Pa�
18.真空中有一平行板电容器，两极板分别由铂和钾(其极限波长分别为λ�1和λ�2)制成，板面积为S，间距为d。现用波长为λ(λ�1＜λ＜λ�2 ）的单色光持续照射两板内表面，则电容器的最终带电量Q正比于
�A.�dS(λ-λ�1λλ�1)�B.�dS(λ�2-λλλ�2)
�C.�Sd(λ-λ�1λλ�1)�D.�Sd(λ�2-λλλ�2)
选择题二（本题包括3小题，每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
19.土卫十和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道绕土星运动，其参数如表：
卫星半径(�m�)卫星质量(�kg�)轨道半径(�m�)
土卫十8.90×10�42.01×10��18�1.51×10�8
本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文 土卫十一5.70×10�45.60×10��17�1.51×10�8
两卫星相比，土卫十
�A.受土星的万有引力较大
B.绕土星做圆周运动的周期较大
C.绕土星做圆周运动的向心加速度较大
D.�动能较大
20.下列说法正确的是
�A.正弦交变电流的有效值是最大值的2倍
B.声波是纵波，声源振动越快，声波传播也越快
C.�在某介质中，红光折射率比其他色光的小,故红光传播速度比其他色光的大
�D.�质子和α粒子以相同速度垂直进入同一匀强磁场，质子作圆周运动的半径较小
21.氧气钢瓶充气后压强高于外界大气压。假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等且保持不变，忽略氧气分子之间的相互作用，在该漏气过程中瓶内氧气
�A.分子总数减少，分子总动能不变
B.密度降低，分子平均动能不变
C.吸收热量，膨胀做功
D.�压强降低，不对外做功�
第二部分 （非选择题共174分）
22.（请在答题卡上作答）（17分）
(1) 在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中。用导线a、b、c、d、e、f、g和h按题22图1所示方式连接电路，电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零。闭合开关后：�
①若电压表的示数为2�V�，电流表的的示数为零，小灯泡不亮，则断路的导线为_________；
②若电压表的示数为零，电流表的示数为0.3�A�，小灯泡亮，则断路的导线为_________；
③若反复调节滑动变阻器,小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为____________。
（2）建造重庆长江大桥复线桥需将长百米、重千余吨的钢梁从江水中吊起(题22图2)，施工时采用了将钢梁与水面成一定倾角出水的起吊方案。为了探究该方案的合理性，某研究性学习小组做了两个模拟实验，研究将钢板从水下水平拉出(实验1)和以一定倾角拉出(实验2)的过程中总拉力的变化情况。�
①必要的实验器材有：钢板、细绳、水盆、水、支架、刻度尺、计时器和_________等。
②根据实验曲线（题22图3），实验2中的最大总拉力比实验1中的最大总拉力降低了____%，钢板受到的最大浮力为_______ 。
③ 根据分子动理论，实验1中最大总拉力明显增大的原因是___________。
④ 可能导致测量总拉力的实验误差的原因有：读数不准、钢板有油污、_______、_______等等(答出两个即可)。
23. （16分）在t=0时，磁场在xOy平面内的分布如题23图所示，其磁感应强度的大小均为B�0，方向垂直于xOy平面，相邻磁场区域的磁场方向相反。每个同向磁场区域的宽度均为l�0。整个磁场以速度v沿x轴正方向匀速运动。
(1)若在磁场所在区间，xOy平面内放置一由n匝线圈串联而成的矩形导线框abcd，线框的bc边平行于x轴，bc=l�0、ab=L，总电阻为R，线框始终保持静止。求
①线框中产生的总电动势大小和导线中的电流大小；
②线框所受安培力的大小和方向。
(2)该运动的磁场可视为沿x轴传播的波，设垂直于纸面向外的磁场方向为正，画出t=0时磁感应强度的波形图，并求波长λ和频率f。
24.（19分）飞行时间质谱仪可通过测量离子飞行时间得到离子的荷质比q/m。如题24图1，带正电的离子经电压为U的电场加速后进入长度为L的真空管AB，可测得离子飞越AB所用时间t�1。改进以上方法，如题24图2，让离子飞越AB后进入场强为E（方向如图）的匀强电场区域BC，在电场的作用下离子返回B端，此时，测得离子从A出发后飞行的总时间t�2。（不计离子重力）
（1）忽略离子源中离子的初速度，①用t�1计算荷质比；②用t�2计算荷质比。
（2）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为q/m的离子在A端的速度分别为v和v′（v≠v′），在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差Δt。可通过调节电场E使Δt=0，求此时E的大小。
25.（20分）某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如题25图所示。用完全相同的轻绳将N个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆，球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为1、2、3……N，球的质量依次递减，每球质量与其相邻左球质量之比为k（k＜1）。将1号球向左拉起，然后由静止释放，使其与2号球碰撞，2号球再与3号球碰撞……所有碰撞皆为无机械能损失的正碰。(不计空气阻力，忽略绳的伸长，g取10�m/s�2�)�
(1)设与n+1号球碰撞前，n号球的速度为v�n，求n+1号球碰撞后的速度。
(2)若N＝5，在1号球向左拉高h的情况下，要使5号球碰撞后升高16h(16 h小于绳长)，问k值为多少？
（3）在第（2）问的条件下，悬挂哪个球的绳最容易断，为什么？
26.（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。�
（1）硫化氢与�FeCl�3�溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_____________。
（2）用过量�NaOH�溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为_______，该方法的优点是__________。
（3）一定温度下，1�molNH�4HS�固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p��氨气�×p��硫化氨�=a(Pa�2),则容器中的总压为________Pa；
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t�2时增大氨气的浓度且在t�3时反应再次达到平衡，请在图上画出t�2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
27.（16分）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________。
（2）在d中加适量�NaOH�溶液，c中放一小块铜 片，由分液漏斗a向c中加入2�mL�浓硝酸，c中反应的化学方程式是____________。再由a向c中加2�mL�蒸馏水，c中的实验现象是___________________。
（3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___________，理由是____________________________。�
题27表��
方案反应物
甲Cu、浓HNO�3
乙Cu、稀HNO�3
丙Cu、O�2、稀HNO�3
�
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性�KMnO�4>Cl�2>Br�2�。操作步骤为__________，实验现象为__________；但此实验的不足之处是______________。
28.（16分）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为�C�5H�8O�2�，有关的转化关系如题28图所示。已知：A的碳链无支链，且1�molA�能与4�mol Ag(NH�3)�2OH�完全反应;B为五元环酯。�
(1)�A�中所含官能团是____________。
本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文 (2)�B、H�结构简式为____________。
(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
�D→C______________________；
E→F（只写①条件下的反应）__________�______________________________。
(4)F�的加聚产物的结构简式为_________�______________________________。
29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d�2c�2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是______________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为_____________，Z的晶体类型为___________;ab�-离子的电子式为___________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_______________�___________。
(4)一定量的d�2c�2与ac�2反应后的固体物质，恰好与0.8 �mol�稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 �mol�气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为___________、___________。
30.(21分)李振声院士获得了2006年度国家最高科技奖，其主要成就是实现了小麦同偃麦草的远缘杂交，培育出了多个小偃麦品种。请回答下列有关小麦遗传育种的问题：
(1)如果小偃麦早熟(A)对晚熟(a)是显性，抗干热（B）对不抗干热(b)是显性（两对基因自由组合），在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本与双隐性纯合子杂交，F�1代性状分离比为1∶1，请写出此亲本可能的基因型：______________。
(2)如果决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体�DNA�上，若以抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为____________的个体作母本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在____________�______代。
(3)小偃麦有蓝粒品种，如果有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，这属于染色体变异中的________变异。如果将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交，得到的F�1代自交，请分别分析F�2代中出现染色体数目正常与不正常个体的原因：____________�______________________。
(4)除小偃麦外，我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交。
①普通小麦(六倍体)配子中的染色体数为21,配子形成时处于减数第二次分裂后期的每个细胞中的染色体数为_______;
②黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为7和1,则黑麦属于_________倍体植物；
③普通小麦与黑麦杂交，F�1代体细胞中的染色体组数为______,由此F�1代可进一步育成小黑麦。
31.（21分）甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜。为探究其原因，某兴趣小组以甘薯块茎和马铃薯块茎为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理30 �min�后，测定还原糖含量。结果表明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表：�
处理温度�（℃）�0102030405060708090
甘薯还原糖含�量(�mg/g�)22.123.325.837.640.547.454.768.945.328.6
(1)由表可见，温度为70� ℃�时甘薯还原糖含量最高，这是因为_____________。
(2)马铃薯不含还原糖的原因是_________�____________。
(3)为了确认马铃薯不含还原糖的原因，请完成以下实验：
实验原理：①__________________；
②___________________________。
备选材料与用具：甘薯提取液(去淀粉和还原糖)，马铃薯提取液(去淀粉)二苯胺试剂，斐林试剂，双缩脲试剂，质量分数为3%的淀粉溶液和质量分数为3%的蔗糖溶液等。
实验步骤：
第一步：取A、B两支试管，在A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的马铃薯提取液。
第二步：70�℃水浴保温5 min�后，在A、B两支试管中各加入________。
第三步：70 � ℃水浴保温5 min�后，在A、B两支试管中再各加入_______。
第四步：________________________。
实验结果：______________________。
（4）马铃薯不含还原糖，但吃起来略带甜味，这是由于____________的作用，食用马铃薯后消化分解成的葡萄糖，被小肠上皮细胞吸收后发生的代谢变化是________________________�________________________________________。
理科综合能力测试试题答案
第一部分�
选择题一(包括18小题，每小题6分，共108分)
1.C；2.A；3.A； 4.B；5.D；�6.A；7.B；8.B；9.C；10.D；11.A；12.D；13.C；14.B；15.B；16.C；17.A；18.D；
选择题二(包括3小题，每小题6分，共18分)
19.AD；20.CD；21.BC�
第二部分(包括10小题，共174分)
22. （17分）(1)d导线 h导线 g导线
(2) ①测力计(弹簧测力计、力传感器等等)
②13.3（允许误差±0.5） 0.37（允许误差±0.03）�N�
③分子之间存在引力，钢板与水面的接触面积大
④快速拉出、变速拉出、出水过程中角度变化、水中有油污、水面波动等等
23.（16分）解：(1) ①切割磁感线的速度为v,任意时刻线框中电动势大小
ε=2nB�0Lv(1)
导线中的电流大小
I=2nB�0LvR(2)
②线框所受安培力的大小和方向
F=2nB�0LI=4n�2B�0�2L�2vR（3）
由左手定则判断，线框所受安培力的方向始终沿x轴正方向。
(2)磁感应强度的波长和频率分别为
λ=2l�0(4)
f=v2l�0(5)�
t=0时磁感应强度的波形图如答23图
24.(19分)解：(1) ①设离子带电量为q,质量为m,经电场加速后的速度为v,则
qU=12mv�2(1)
离子飞越真空管AB做匀速直线运动，则
L=vt�1(2)
由(1)、（2）两式得离子荷质比
qm=L�22Ut�2�1(3)
②离子在匀强电场区域BC中做往返运动，设加速度为a,则
qE=ma(4)
t�2=Lv+2va(5)
由(1)、(4)、（5）式得离子荷质比
qm=12U(L+4UE)�21t�2�2 或
qm=(L2U+22UE)�21t�2�2(6)
(2) 两离子初速度分别为v、v′,则
本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文 t=Lv+2vqEm(7)
t′=Lv′ + 2v′qEm(8)
Δt=t-t′=(Lvv′-2mqE)(v′-v)(9)
要使Δt＝0,则须
Lvv′-2mqE=0(10)
所以E=2mvv′qL(11)
25.(20分)解：(1)设n号球质量为m�n,n+1号球质量为m��n+1�，碰撞后的速度分别为v′�n、v′��n+1�, 取水平向右为正方向，据题意有n号球与n+1号球碰撞前的速度分别为v�n、0,m��n+1�=km�n
根据动量守恒，有
m�nv�n=m�nv′�n+km�nv′��n+1�(1)
根据机械能守恒，有
据题意有v��n+1�=v′��n+1�
得v��n+1�= v′��n+1�=2v�n1+k(3)
（2）设1号球摆至最低点时的速度为v�1,由机械能守恒定律有
同理可求，5号球碰后瞬间的速度
v�5=2g×16h(6)
由(3)式得
（3）设绳长为l,每个球在最低点时，细绳对球的拉力为F,由牛顿第二定律有
（11）式中E��kn�为n号球在最低点的动能
由题意1号球的重力最大，又由机械能守恒可知1号球在最低点碰前的动能也最大，根据（11）式可判断在1号球碰前瞬间悬挂1号球细绳的张力最大，故悬挂1号球的绳最容易断。
26.(14分)（1）�2Fe��3+�+H�2S=S↓+2Fe��2+�+2H �+
(2)Na�2S+2H�2O电解S↓+H�2↑+2NaOH
或S��2-�+2H�2O电解 S↓+ H�2↑+2OH�-
副产氢气，生成的NaOH可循环利用。�
(3) ①2a�
27.(16分)(1)检查装置气密性。
�(2)Cu+4HNO�3(浓)=Cu(NO�3)�2+2NO�2↑+2H�2O
反应变缓，气体颜色变淡。
(3)丙;耗酸量最少，无污染。
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO�4,由a向c中加入浓盐酸;c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气。�
28.(16分)(1)醛基或�-CHO��
�（1）AaBB、Aabb、AABb、aaBb。�
（2）抗寒晚熟;F�2(或子二)。
（3）数目。
原因：F�1代通过减数分裂能产生正常与不正常的两种配子;正常配子相互结合产生正常的F�2代;不正常配子相互结合、正常配子与不正常配子结合产生不正常的F�2代。
（4）①42；
②二；
③4。
31.(21分)
(1)还原糖的产生是酶作用的结果，酶具有最适温度。
(2)不含淀粉酶。
(3)实验原理：
①淀粉酶水解淀粉产生还原糖;
②还原糖与斐林试剂反应，产生砖红色沉淀。
实验步骤：
第二步：等量淀粉溶液。
第三步：等量斐林试剂。
第四步：沸水浴加热煮沸1-2 �min�。
实验结果：A管砖红色，B管蓝色。
(4)唾液淀粉酶。
代谢变化是：氧化分解为�CO�2、H�2O�及释放能量;合成糖元(肝糖元、肌糖元);转变成非糖物质(脂肪、某些非必需氨基酸)。
�(栏目编辑陈 洁)�
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