[２００８年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷（附答案）] 普通高等学校招生全国统一考试
时间：2019-02-05 03:28:38 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
一、 选择题 1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式
B．Cl-的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4
D．质量数为37的氯原子
3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
A．它是一种再生能源
B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料
D．粮食作物是制乙醇的重要原料
4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
二、选择题
6．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
7．下列各化合物的命名中正确的是
8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是
A．1H216O B．2H216O C．1H218OD．2H218O
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
10．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
11．常温下，某溶液中由水电离的 c（H+） = 1 × 10-13mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
12．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
13．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
14．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
15．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
16．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．l mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应
D．1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
17．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270kJ，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
三、选择题
18．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
19．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4
③2NO+O2 →2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
20．下列离子方程式书写正确的是
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+ (+S2-) →Ag2S↓
B．过量CO2通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O →HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO32-+2H+ →CO2↑ + H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液
2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+ 2H2O
21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4
C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
22．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
23．（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
（1） B元素在周期表中的位置是_____，写出A原子的电子排布式_____。
本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文 （2）写出C单质与水反应的化学方程式_____。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度_____（填“大”、“小”），其理由是 _______________。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________。
23．（B）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是____，写出D离子的电子排布式_______________。
（2）D和C形成的化合物属于_________晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式_________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是______。
a．B元素的最高正价为+6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）______。写出能证明该结论的一个实验事实____________________________________。
24．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是______，还原剂是______。
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ______。
25．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是______。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率υ=______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a．υ(NO2)=2υ(O2) b．容器内压强保持不变
c．υ逆 (NO)=2υ正 (O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
26．（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式______________________。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有______生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中。
（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______________，写出NO2与H2O反应的化学方程式__________________。
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒内剩余气体的体积约为______mL。
26．（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式
__________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_________反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是______________________；乙的作用是__________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收
集到不同的物质，它们是__________________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。
要除去该物质，可先在混合液中加入____（填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯
c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过_________（填实验操作名称）即可除去。
27．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨 )需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)______mL，用规格为______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是___________________________________。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_______。
（4）滤液Ⅰ的成分是水和_________________。
（5）为测定混合肥料 K2SO4、 (NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
① 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。
②_____、_____、_____( 依次填写实验操作名称 )。
③ 冷却，称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：______________mol（用含m 、n 的代数式表示）。
28. 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
（1）写出反应类型反应①__________反应②__________。
（2）写出结构简式 PVC__________________
C________________。
（3）写出A→D的化学反应方程式__________。
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有_____种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式______________________________。
29. 已知CH2=CH―CH=CH2+CH2=CH2
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
（1）写出反应类型反应① ___________反应③___________。
本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文 （2）写出化合物B的结构简式___________。
（3）写出反应②的化学方程式___________。
（4）写出反应④的化学方程式___________。
（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含结构），它的结构简式为_________ 。
（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为____（填写字母）。
a. 醇 b. 醛 c. 羧酸 d. 酚
30．生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是______。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
31．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是____mol。
（2）胃舒平每片含 0.245g Al(OH)3。 中和胃酸时， 6片小苏打片相当于胃舒平______片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
① 取该碱式盐3.01 g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
② 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
答案：
一、
1．A 2．B 3．C 4．D 5．C
二、
6．A 7．D 8．B 9．D 10．A 11．A 12．D 13．B 14．A 15．C 16．D 17．C
三、
18．B19．B、D 20．A、 B21．A、C22．A、B
四、
23．（A）
（1）第三周期ⅦA 1s22s22p63s23p4
（2）2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 大于
（3）大 SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体
（4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
23.（B）
（1）Mg 1s22s22p6
（2）离子 2F2+2H2O → 4HF+O2↑
（3）bd（B是氧气或氮气）
（4）Na钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
24.（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
（2） Au Na2S2O3（3）Au2O3 Na2S2O3（4）1∶4
25．
(1)K=■放热
（2） b 1.5×10-3mol/L・s (3）bc（4）c
五、
26.(A)（1） 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓
（2） 黄色固体向内 NaOH
（3）NO3NO2+H2O→2HNO3+NO↑
（4）黄绿色变为无色5
26.(B)
（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 （2） 加热冷却
（3）乙醛乙醇水 氮气（4） 乙酸 c蒸馏
27、（1） 78 100
（2） 取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3
（4）K2SO4 (NH4)2SO4（5） BaCl2 过滤 洗涤 干燥
（6） （m―132n）/42mol
六、
28．（1）加成反应 加聚反应
（2）H2C=CH―CN
（3）HC≡CH+CH3COOH H2C=CH―OOCCH3
（4） 4 CH2=CHCOOCH3 29．（1）加成反应消去反应
（2）HOCH2CH2CH2CHO
（3）HOCH2CH2CH2COOH
（4）CH2=CH―CH=CH2+CH2=CH―COOH
（5） （6）d
七、
30．（1）0.075mol （2）5. 56%
31.（1） 0.012mol（2）3.8
（3）n(OH-)：n(CO32-)=16：1
（4） Al2Mg6(OH)16CO3・4H2O
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