[高考命题新热点―绘图] 2018高考命题热点
时间：2019-02-05 03:27:27 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号：1005－6629(2008)05－0064－03 中图分类号：G424.74 文献标识码：B 每年上海的高考试题中出现过绘图题，不仅考查了学生对知识的理解及识图、用图、提取和整合信息的能力，而且也进一步考查了学生的绘图等能力，受到了社会各界的热烈好评，现将近年来绘图题进行归类解读及分析，以引起大家的重视。
1 以考查化学反应速率与化学平衡理论为目的，绘制有关变化曲线
反应速率与化学平衡理论知识是高考命题的重点内容，也是易失分的地方，经常以图像为载体考查反应速率的计算、外界因素的影响、化学平衡状态的判断与移动等问题。但近几年来出现了要求学生根据该理论内容绘制图像问题，考点主要集中在绘制浓度（或物质的量）-时间、转化率-浓度、速率-时间、含量-条件（温度或压强或浓度）等变化曲线。
例1（07重庆）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为____________。
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为___________；该方法的优点是______________。
（3）一定温度下1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气，
①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢＝a(Pa2),则容器中的总压为________Pa；
②右图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
解析：该题以工业上脱除天然气中的硫化氢知识为载体，设计了（1）、（2）、（3）问题， 其中第（3）问考查的是化学平衡状态判断、移动、计算及绘图。由NH4HS(g) NH3(g)+H2S(g)，可知生成的NH3(g)和H2S(g)的物质的量相等， 根据阿佛加德罗定律可得出p氨气=p硫化氢= p总，因p氨气×p硫化氢=a（Pa2）， 所以总压p总=2 Pa。
②根据可逆反应NH4HS(g)NH3(g)+H2S(g)和图示可知，在达到平衡时NH3和H2S的平衡浓度相等，若在t2时刻增大NH3的浓度，在这一瞬间H2S的浓度并没有改变，但是由于NH3的浓度增大将使平衡NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)向左移动， 致使NH3和H2S的浓度均减小，直至t3时刻再次达到平衡时不变，但在新的平衡状态中NH3的浓度要比H2S的浓度大。此可画出相应的变化曲线。
答案：（1）2Fe3＋+H2S＝2Fe2＋+S↓+2H＋
（2）Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH(或S2-+ 2H2OS↓+H2↑+2OH-)富产氢气， 生成的NaOH可循环利用
（3） ① 2
2以考查常见仪器与基本实验技能为目的，绘画简单的实验装置图
实验教学是获取学科知识的重要途径，因而化学实验成为历年来命题的重点，并且所占的分值有越来越高的趋势。在理综题中，由原来一道单纯的化学实验题逐渐演变为―除继续保留一道大实验题之外，还在其他题中渗透着实验知识。常见仪器的选择、操作、装置的组合、绘画等基本知识与技能成为化学实验的重要考点。绘制实验装置图主要集中在常见气体（氢气、氧气、二氧化碳、氯气、氨气等）的实验室制备、收集及除杂方面，其重点就是画常见的玻璃仪器（如玻璃管、试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶、漏斗、集气瓶等）。
例2 （07北京）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是______。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）______。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）____________。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁的分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_________。
（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______。
解析：这是一道以元素推断为载体融入化学实验的试题，考查学生的推断能力、实验能力、绘图能力及熟练运用化学用语的能力。在设计的四个小问中第（2）问考查的是实验室制备、收集气体（绘画收集装置）及性质验证实验。根据题干信息不难推断出甲为氨气，故由题中提供的加热装置图，即知实验室制取氨气的常用试剂是消石灰［Ca(OH)2］固体与氯化铵固体，又因生成的氨气的密度小于空气，所以应采用瓶口向下排气法收集。
答案： （1） （2）① ②NH4Cl、
Ca(OH)2③NH3・H2ONH4＋＋OH－（3）PCl5
（4）P3N3Cl6
3以考查学生的计算分析能力，绘制相关物理量的变化曲线
化学计算是命题的一个重点内容，尽管纯计算题已很少再出现，但对计算的考查并没有减少，通过推断渗透到实验及反应速率与化学平衡等问题中考查计算的技巧与方法却并不少见。绘制相关物理量计算方面的曲线时，一般是根据化学方程式找出相应的关系式解答。
例3 （06上海）已知4NH3+5O2 4NO+6H2O， 4NO+3O2+2H2O=4HNO3。设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算：
(1)a molNO完全转化为HNO3需要氧气___mol。
(2)为使NH3恰好完全氧化为NO，氨－空气混合物中氨的体积分数应为_____(保留2位小数)。
(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：18.0mol NO、12.0 mol O2、150.0 mol N2和一定量的硝酸，以及其他成分(高温下NO和O2不反应)。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125mol≤n(B)≤200mol时， n(A)和n(B)的关系式_____________。
解析： 根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3， 解答出第（1）问。根据4NH3+5O2 4NO+6H2O及“空气中氧气的体积分数为0.20”，可计算出NH3的体积分数为4/(4 +25)≈0.14。第（3）问根据氮气的量算出O2的总量为37.5mol，则参与反应的O2为25.5mol。设20.0mol NH3有xmol参与4NH3+5O2=4NO+6H2O，可得消耗O2为5x/4mol、生成NO xmol，故参与4NO+3O2 +2H2O=4HNO3的NO为(x－18)mol时， 其消耗O2为3(x－18)/4 mol，故得 5x/4+3(x－18)/4＝25.5， 解得 x＝19.5mol。 故NH3转化为NO的转化率为(19.5/20.0)×100%＝97.5%；NH3转化为HNO3的转化率为(1.5/20.0)×100%＝7.5%。
本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文 第（4）问先求出n(A)与n(B)的关系式再作图。空气的物质的量为n(B)，则O2的物质的量为0.20n(B)，20.0L NH3消耗O225mol， 由NO生成n(A)mol HNO3需O23n(A)/4mol， 故有0.20n(B)＝25+3n(A)/4， 整理得3n(A)＝0.8[n(B)－125］， 当n(A)＝0时， n(B)＝125， 当n(B)＝200时，n(A) ＝ 20， 在直角坐标系中连接两点：(125, 0)， (200, 20)即得图像。
答案: （1）0.75a （2）0.14 （3）97.5%7.5%
②3n(A)＝0.8[n(B)－125］
4 以考查元素周期律知识为目的，绘画元素周期表
元素周期律理论是中学化学的三大理论之一，是命题的重点内容，因而元素周期表的结构、金属与非金属元素的分界线等成为绘图的考查对象，难度较小。
例4（06上海）
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：______>_____，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：____>____ (用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________, 请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________
解析：这是一道考查元素周期表结构及其应用的试题。 （1）根据元素周期表的结构: 有七个横行，即七个周期；有18个纵列，其中有七个主族及零族、七个副族、 第Ⅷ族（包含三个纵列）， 即“横七竖八”结构。每一周期都是从ⅠA族开始、0族结束，第1、2、3、4、5、6周期含有2、8、8、18、18、32种元素，第1、2纵行分别对应第ⅠA、ⅡA，第13至17纵行分别对应ⅢA至ⅦA，对照题给元素周期表不难补全元素周期表边界。然后根据元素周期表与元素周期律知识不难解答（2）、（3）、（4）问。
答案：（1）
（2） （3）Al>SH2SO4>Al(OH)3
（4）周期性变化元素所在的周期序数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子最外电子层的电子数。
5 以考查学生的设计实验能力为目的，绘制简单的装置图
新课改的目的是让学生学会学习、学会合作、学会思考，并在主动学习和实践过程中感悟成功的喜悦，真正体现其自身的价值，因而新课改地区的高考命题无疑把实验的设计与创新能力作为重点，因为它不仅进一步指导课改的方向，也有利于检验学生的综合能力。该类试题主要通过绘制简单的装置图来检验学生的实验设计、探究、评价及改进能力。
例5（07山东）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 _________，负极反应__________。
解析： （1）Fe3+具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子，Fe3+腐蚀铜制电路板利用的就是这个原理，反应的离子方程式是： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）在原电池中， 负极失去电子，正极得到电子，结合化学反应式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可以判断出铜化合价升高，发生氧化反应，铜做负极，铁元素化合价降低，Fe3+发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液可以选用氯化铁溶液。仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出原电池的装置图。
答案： （1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
正极反应： Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应： Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
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