大学无机化学电极电势_电极电势在无机化学中的应用
时间：2019-01-29 03:34:10 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
氧化还原反应是化学中的重要反应。原电池中，两个电极用导线连接，并用盐桥将电解液连接，导线中就有电流通过，这说明两个电极上具有电势存在，并且两极之间具有电势差，这种电极上所具有的电势就称电极电势，用?渍?厮表示。电极电势可用来衡量金属在水溶液中失去电子能力的大小，金属电极电势的高低主要决定于金属的种类、金属离子的浓度和溶液的温度。当外界条件一定时，对金属电极，其电势高低决定于金属活泼性的大小，金属越活泼，达到平衡时，电极的金属片单位面积上积累的负电荷就越多，电极相对于溶液的电势就越负，电极电势就越低；相反，金属越不活泼，溶解倾向则越小，电极电势就越高。
一、电极电势在氧化还原反应中的应用
1.判断氧化剂和还原剂的相对强弱
由金属电极电势的产生可知，标准电极电势数值越小，表明还原态越易失去电子，即其还原态的还原性越强，氧化态的氧化性越弱；?渍?厮值越大，表明氧化态越易得电子，即氧化剂是越强的氧化剂，还原剂就是越弱的还原剂。
例如，?渍■■=-0.76V，?渍■■=0.34V
∵0.34>-0.76
∴Cu2+的氧化性大于Zn2+.
∵-0.76Cu
2.判断氧化还原反应进行的方向[1]
例1.试用标准电极电势判断Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应能否自发向右进行。
已知?渍■■=-0.76V ?渍■■=0.34V.
解：要使反应能自发向右进行，必须其标准电动势E?厮>0，否则E?厮0
∴反应能自发向右进行。
或按氧化剂和还原剂的相对强弱判断。氧化还原反应发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间。
例2.试用标准电极电势判断
I2+2Fe2+=2Fe3++2I-反应进行的方向。
已知:?渍■■=0.54V，?渍■■=0.77V
解：E?厮=?渍■■-?渍■■=0.54-0.77
=0.23V 本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文
