胶体的制备和性质教学设计 [“胶体”教学设计]
时间：2019-02-05 03:24:08 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号：1005－6629(2007)05－0045－03中图分类号：G633.8 文献标识码：B 1 教学内容 [人教版]高中化学第三册(必修加选修)第二单元第一节《胶体》。
2教材分析
胶体知识的学习与学生以前所学化学知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的凝集状态表现的共同性质，所以教学要紧扣分散质粒子的大小，让学生理解三种分散系的区别，从而掌握胶体、渗析等知识。
[教学目标]
1 知识与技能
(1)理解胶体及分散系的概念；
(2)理解胶体与其它分散系的区别；
(3)初步学会利用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液。
2过程与方法
(1)认识到渗析是提纯、精制胶体的方法；
(2)认识制备Fe(OH)3胶体的方法。
3情感态度与价值观
通过本主题的学习，使学生感悟到胶体知识与生活、科技和社会密切相关，化学广泛地影响着现代人类社会的生活，增加对化学学科的认同感。
[教学设备与实验用品]
教学设备：实物投影仪、电脑、电筒等。
实验用品：饱和FeCl3溶液、NaCl溶液、淀粉胶体(0.01mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L)、AgNO3溶液(0.01mol/L、0.1mol/L、5mol/L)、KI溶液、碘水、蒸馏水、烧杯、试管、铁架台等。
[教学重点和难点]
重点：(1)分散质粒子大小的比较；(2)渗析。
难点：如何利用探究方法来破解上述重点。
[教学模式]
“引导―探究”模式
[教学流程]
[教学详案]
师：这里有三幅图，大家看一下，分别表示什么物质？
(学生表示回答不出。)
师：第一幅是1毫米人手部的皮肤；第二幅是白细胞，它的直径是1微米；第三幅是DNA分子，现在我们观察的尺度是1纳米。第三幅图给我们的启示是：随着我们认识尺度的不同，我们周围的这个物质世界会呈现出精彩纷呈的一面。
师：在这里遇到了一系列空间尺度单位。有谁知道毫米、微米、纳米与米的换算关系？
生：1mm=10-3m、1μm=10-6m、1nm=10-9m。
师：在这3种单位中，现在哪个单位最“时髦”，引领科技发展潮流。
生(同声回答)：是纳米。
师：什么是纳米级呢？一般把尺度在1nm～100nm范围的称为纳米级。20世纪80―90年代后，人们发现当物质颗粒尺寸小到纳米级时，物质的许多性能发生质变，呈现出许多既不同于宏观物体，也不同于单个孤立原子的奇异现象。我想请同学们谈谈，你有没有遇到过纳米材料，或者谈谈你所知道的有关纳米材料的知识。
(学生讲述他们所了解的有关纳米技术的知识。)
师：讲得很好。我也来讲一例，我们知道汽车挡风玻璃很容易脏，而且一下雨形成水幕妨碍驾驶员观察，有家德国公司生产的一种纳米涂料，据说涂了这种纳米涂料后，玻璃有自洁净功能，而且雨水落到玻璃上，会形成水珠四处滚落，就象荷叶上的水珠一样，这样方便驾驶员观察，提高行驶安全。
师：这里有则《文汇报》刊载的消息：从2004年1月至8月，我国科技工作者撰写的有关纳米的文章已是世界第一位，而与此同时，我国生产的大多数纳米产品的科技含量很低，有的甚至是假纳米产品。不管怎样，现在纳米材料、纳米科技已经渗透到我们生活的各个方面。
师：既然纳米材料这么神奇，那么今天我们在教室里就制备出纳米级的颗粒，来观察它到底是何等神奇。
(教师完成Fe(OH)3胶体制备的实验。)
师：请同学来讲一下这个实验的现象。
(学生描述实验现象。)
师：生成的液体明显与原FeCl3溶液有区别，你猜测一下这个实验发生了什么化学反应。
生：水解反应。
师：请大家写一下这个反应的化学方程式。什么物质生成使液体呈红褐色？
生：生成Fe(OH)3。
师：有没有形成沉淀？
生(异口同声回答)：没有。
师：生成均一、透明，比较稳定的液体。
师：我请一个同学拿手电筒照一下这两种液体的试管，看到什么现象？
(学生做实验――丁达尔现象，并描述现象。)
师(一边演示动画一边描述)：为什么会有这种奇异的光学性能，我告诉大家，刚才实验我们制备出的是纳米级的 Fe(OH)3 颗粒。产生这种现象的原因是，光照到溶液，溶质微粒较小，光透过溶质微粒；而照到悬浊液或乳浊液时，由于浊液中的颗粒或液滴比较大，光发生反射； 而照到纳米级的Fe(OH)3时，Fe(OH)3颗粒不大不小，光线发生散射现象，从而在液体中形成光亮的通路。溶液和浊液中光的散射都不是很强。刚才的动画只是对这种原理的模拟。我们把这种液体称为胶体。今天这节课的课题就是“胶体”。胶体和我们初中学过的溶液、浊液一样都是重要的分散系。
师：胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。
师：大家思考一下划分溶液、胶体、浊液这三种分散系的依据是什么？请大家阅读书本，然后回答。
生(阅读书本后)：根据分散质粒子的大小来划分的，分散质粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是悬浊液或乳浊液，分散质粒子在1nm―100nm之间的叫做胶体。
师： 刚才制备出的Fe(OH)3 胶体是由许Fe(OH)3分子聚集在一起形成分散质粒子，它们的大小在1nm―100nm之间，因此所形成的分散系是胶体。而有些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子大小的限度，这种物质溶于水时也形成胶体，如淀粉胶体。
师：下面请同学们设计出一种筛子，能将浊液、胶体和溶液这三种分散系中分散质粒子一一进行分离。
(学生回答的筛子模型如右图。)
师：筛子每过一层，分别会留下浊液、胶体、溶液的分散质粒子。
师：这里有一烧杯泥水悬浊液，如何分离泥水中分散质和分散剂？
生：用滤纸。
师：很好，那如果在泥水中混有淀粉胶体和氯化钠溶液时，我们又该如何来分离呢？
生：用滤纸试试看。
(教师演示实验。)
师：从滤出的液体我们可以看出泥水中分散质和分散剂已经分离了。有什么方法可以检验还有没有淀粉和氯化钠？
生：用硝酸银溶液和碘水。
(学生实验，在混合液中滴加硝酸银溶液和碘水。)
师：这个实验的结论是什么？
生：滤纸不能使胶体与溶液分离。
师：所以滤纸只相当于刚才我们画的筛子中的大筛子。那么有没有一种筛子能使胶体的分散质与离子、小分子分开呢？这种筛子有的，叫做半透膜。日常生活中有许多半透膜，比如鸡蛋内膜、羊皮纸、动物肠衣、玻璃纸等是常见的半透膜，我们来看一段录像。
(学生观看渗析实验的录像。)
师：这种使离子或分子从胶体里分离出的操作叫做渗析。通过渗析可以净化、精制胶体。下面我们将悬浊液、乳浊液、胶体和溶液的性质做一个比较。
师：根据今天我们所学，来讨论一个问题“AgNO3和KI溶液反应的产物是什么？”请大家按讲义要求实验，并认真填写下表。
(实验完成后，师生共同分析现象，以及由此产生的原因。)
师：这个实验的结论是什么？
生：AgNO3和KI溶液浓度不同产物可以不同，如可生成AgI胶体、AgI沉淀。
师：完整地讲，产物的凝聚状态不同。那么通过这个实验给我们怎样的启示？
生：物质间的反应除与物质的本身性质有关外，还与浓度等外界条件有关。
师：实验证明产物的聚集状态还与温度的高低有关。
师：这个实验还能带给我们什么认识层面上的启示吗？
生：事物的发展会从量变到质变。
师：讲得很好。今天的学习说明了物质的性质还与物质的尺度密切相关。物质的尺度、层次不同，可能它们的性质会表现出很大的差异。
