酸碱中和滴定与２００７年高考 酸碱中和滴定高考答题
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摘 要：酸碱中和滴定是高中化学的一个重要实验，对滴定管的认识使用，对滴定终点的判断、原理计算、误差分析和应用等等是历年高考的重要考点。本文旨在2007年与酸碱中和滴定有关的高考题分类做一解析，以有利于今后高考的复习。
关键词：酸碱中和滴定 考查
一、对酸碱中和滴定的仪器――滴定管的使用进行考查
例1. （2007年广东卷第10题）
下列实验操作完全正确的是：( )
解析：A中用镊子从煤油中取出的金属钠要用滤纸先吸干，且烧杯不能装满水；B. 氯化钾应先在小烧杯中溶解，待恢复至室温再转移到容量瓶中；C.考查了使用滴定管时排气泡的方法；D. 下层液体从分液漏斗下端管口排出而上层液体应从分液漏斗上端管口放出。
答案：C
二、对酸碱中和滴定终点的判断进行考查
例2. （2007年北京卷28题）
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
________KIO3＋________KI＋_________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b. 加入适量Na2SO3稀溶液；
c. 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是。
（3）已知：I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol・L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是___________________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____ mg/kg。
解析：本题通过氧化还原滴定考查化学计算和化学实验能力，（1）配平氧化还原反应方程式：该反应是归中反应。先配KIO3和KI化学计量数，根据化合价升降总值相等，KI的计量数是5，KIO3的计量数是1，然后确定K2SO4和I2的计量数是分别为3，最后确定H2SO4和H2O的化学计量数也都是3。
（2）①I2＋SO32-＋H2O=2I-＋SO42-＋2H+；分液前必须震荡、静置分层。
（3）①碘使淀粉溶液变蓝色，碘恰好完全反应的依据是蓝色刚好消失，半分钟内不再褪色。②由新信息，题意所给信息找关系式得：I2～2Na2S2O3，n(I2)=2.0×10-3mol/L×10×10-3L/2=1.0×105mol。③因为KIO3～3 I2所以能知道碘的物质的量，进而知道其质量。
答案：（1）1、5、3、3、3、3。（2）①I2＋SO32-＋H2O=2I-＋SO42-＋2H+，②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。（3）①溶液由蓝色恰好变为无色，②1.0×10-5，③4.2 ×102/w。
点评：（3）①氧化还原滴定是中和滴定原理的迁移，涉及指示剂的选择、操作过程、滴定终点的判断。试题通过这样的方式，将实验内容穿插于很多的试题当中，重要的一点就是尽可能多地考查一些实验方面的内容，而不是一个实验题只能考查一个局部的知识，实验的内容比原来更加丰富和全面了，这样非常符合化学作为一门实验科学的学科特点，从这样的设计上来说，试题是非常成功的。在一份试卷中能够融合这么多的实验内容是前所未有的。
三、对酸碱中和滴定误差分析进行考查
例3.（2007年天津卷第8题）
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A. 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4・7H1O溶解在90 g水中。
B. 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸。
C. 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量。
D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用。
答案：C
四、对酸碱中和滴定的应用进行考查
例4.（2007天津卷第29题）
程式：_________________________________。
（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO 的体积（标准状况）为 L，制得98%的硫酸质量为t，SO 全部转化为HSO时放出的热量是?
点评：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如酸碱滴定、氧化―还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本、最重要的一种。此题中虽然是氧化―还原滴定的原理，但实质是酸碱中和滴定原理的应用，考查了学生思维变迁、综合运用的能力。
五、对酸碱中和滴定进行综合性考查
例5.（2007年江苏卷17题）
步骤I：称取样品1.500g。
步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5分钟后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 。 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A. 滴定管内液面的变化
B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol・L 则该样品中氮的质量分数为。
解析：（1）①由于未用NaOH标准溶液润洗，使得装入的NaOH标准溶液被稀释，则滴定时消耗的NaOH溶液的体积偏大，所测得样品中氮的质量分数偏高；②锥形瓶只需用蒸馏水洗涤，不需要用待测液润洗，且不需要干燥，因此无影响；③滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故选B；④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红色。（2）由于表格中的三组数据相差不大，故可以直接将所得的体积取平均值：［(21.03-1.02)+ (21.99-2.00)+(20.20-0.20)］/3=20.00ml，由反应的关系式可得4NH～4N～4 H ～4NaOH，由此可求得n(N)=0.200202 mol，则该样品中氮的质量分数将迎刃而解了。
答案：（1）①偏高②无影响③B④无，粉红（或浅红）
（2）18.85%
点评：本题对酸碱中和滴定知识进行了综合性考查：酸碱中和滴定的计量依据与计算，指示剂的选择与作用，误差的结果分析与误差的避免，以及中和滴定原理的运用和中和滴定的实验操作能力。
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
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