强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质教学设计及思考
时间：2018-12-28 03:37:29 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
摘 要： 如何让学生更好地理解强电解质和弱电解质的概念及相关知识？作者从科学探究的一般规律出发精心设计了教学程序，从教学实践出发提出自己的思考。 关键词： 强电解质和弱电解质 教学目标 教学过程 教学反思
一、教材、学情分析与教学思路
本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。在高考中，其重现率达100％。教材涉及有关酸、碱、盐的概念及电离、物质结构、化学平衡原理知识。同时它又是学习弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、弱电解质的电离平衡、电解等知识的关键。因此，在教材中它起着承前启后的重要作用。教这一节应抓基础知识和基本技能的突破。而学生基础相对薄弱，我们应加强基本概念的理解与应用。在分析了本节的难点和重点之后，我对这节课的结构和教学组织过程是这样安排的：课前预习―复习检查―实验导入―讨论比较―归纳总结―教学反馈。
本节课主要包括四部分：①回顾已知的电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同，得出强、弱电解质的概念。③讨论比较强电解质和弱电解质、建立强电解质和弱电解质与物质结构的联系，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解。④练习反馈，培养运用知识和解决问题的能力。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握强电解质与弱电解质的概念；
2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3.了解强、弱电解质与物质结构的关系；
4、通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
（二）过程与方法
演示实验与学生动手实验相结合、分析与讨论、联想与类比、归纳与演绎。
（三）情感态度与价值观
运用教材（如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分；导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液）对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
三、重点、难点
1.强、弱电解质概念的理解与区别；
2.强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3.分析、归纳能力的培养。
四、教具准备：1mol/L盐酸、1mol/L醋酸、镁条、ＰＨ试纸、表面皿、锥形瓶、玻璃棒、气球
五、教学过程
［引入］
电为人类带来了光明，可以说是光明的使者，为什么却有人却称呼她“电老虎”？
学生回答：
你能解释下列事实吗？
潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
学生可能的回答：纯水导电能力不强，可能是水里有电解质。
电解质是已学过的知识，请同学回忆有关电解质的概念及其特点：
学生归纳：
概念：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质特点：都是化合物。
强调：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
练习：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①NaCl溶液 ②NaOH ③H SO ④Cu ⑤CH COOH
⑥NH ・H O ⑦CO ⑧乙醇 ⑨H O
［过渡］
师：化合物可以分为电解质和非电解质，电解质可不可以再分呢？
学生回答：可以分。
师：对！这就是今天我们要学习的内容：强电解质和弱电解质。为什么我们电解水制H 、O 时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H SO ，而不是氨水或醋酸呢？
学生甲：纯水的导电能力不强，加入电解质是为了增强导电性，它们都是电解质应该都可以。
学生乙：导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，可能是NaOH溶液或H SO 溶于水后离子浓度大导电能力强，而氨水或醋酸可能溶于水后离子浓度小导电能力不强，所以不用氨水或醋酸。
评价：两位学生都提出了自己的观点，但科学是建立在实验基础上的，不能用实验证明的观点最多只能叫预测，请学生设计实验、讨论方案。
［活动与探究］
1.我们用相同浓度的盐酸和醋酸举例，根据经验，它们的电离程度有无差异？
2.若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象：
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH值；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较
［重点剖析］
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与H 反应；
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁的反应速率明显较快。
［学生归纳］
当两种不同强度的酸浓度相同时，电离程度是不同的（验证结论）。
［观察］盐酸与醋酸在水中的电离示意图（课本）。
［实验分析］实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。
总结并板书：强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。
［学生归纳］
强、弱电解质的比较
注意：弱电解质电离方程式书写，以H CO 、Cu（OH） 为例分析：
多元弱酸分步电离、电离方程式应分步写，多元弱碱电离方程式书写一步到位。
建立强、弱电解质与物质结构的联系。
师生归纳：
强电解质有哪些：（1）强酸：如HCl、H SO 、HNO 、HClO 、HBr、HI等；（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH） 等；（3）大部分盐：如NaCl等，包括部分难溶性的盐CaCO 、BaSO 、AgCl等；（4）部分金属氧化物：如Na O、CaO、Al O 等。
弱电解质有哪些：（1）弱酸：如CH COOH、H CO 、H SiO 、H PO 、HNO 、H S、H SO 、HF、HClO等；（2）弱碱：如NH ・H O、Cu（OH） 、Fe（OH） Al（OH） 等；（3）水、极少数盐（醋酸铅）等。
［练习］
1.下列电离方程式中正确的是（ ）。
A.NH ・H O=NH +OH B.NaHCO =Na +HCO
C.H S?葑2H +S D.KClO =K +Cl +3O
2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）H SO ；（2）Ba（OH） ；（3）CH COOH；（4）H SO ；（5）NaHSO ；（6）NaHCO 。
［问题探究］
1.难溶物一定是弱电解质吗？
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗？
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？
师生共同分析：CaCO 、Fe（OH） 的溶解度都很小，CaCO 属于强电解质，而Fe（OH） 属于弱电解质；CH COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH COOH属于弱电解质。BaSO 是强电解质但溶解度小，溶液中导电能力差，很稀的强电解质溶液中离子浓度也很小，导电能力也不强。
［归纳］
1.强、弱电解质的判断标准：（关键是）在水溶液中是否完全电离；
2.电解质的强弱与导电能力、溶解度无关；
3.多元弱酸分步电离、电离方程式应分步写，多元弱碱一步到位。
［练习］
下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h.稀硫酸 i.硫酸钾 j.醋酸
k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氯气 n.硫酸钡
［问题解决］
相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出假设并设计实验加以验证，完成下表。
六、板书设计
（一）强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。
区别：是否完全电离。
（二）强、弱电解质的比较
（三）强弱电解质与化合物结构关系
副板书PPT补充。
七、教学反思
本节课是为学习弱电解质的电离平衡而埋下的伏笔，而与强、弱电解质有关的知识点如：书写电离方程式、离子方程式、离子共存、盐类的水解，都是考试的热点，做这类题很容易出错。所以重点是要让学生能够辨别出哪些是弱电解质，了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，以及强弱电解质的电离方程式的书写，这是学习弱电解质电离平衡等后续知识的基础。教学方式上采用学生提出问题――学生探讨解决问题的方法――用实验验证自己的结论是否正确这一探究性方案，符合科学研究探索的一般规律和方法。
参考文献：
［1］普通高中课程标准实验教科书化学反应原理.江苏教育出版社.
［2］教学情境设计.江苏教育出版社.
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