进行深度复习，落实化学学科核心素养
时间：2023-06-12 13:15:11 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
□颜建河
随着新课程、新高考的进一步深化，落实知识功能价值、发展学科核心素养已成为高考命题的特点。高三化学复习要紧抓课标，回归教材，防止片面追求“新、奇、怪”的现象，从教材基础知识和基本技能的再学习入手，有效夯实必备知识和关键能力。同时，要打破章节，围绕学科主干内容，采取相应措施，克服单向思维定势，发展发散思维，促进化学学科的深度复习，提升学科核心素养。
高三化学复习不是简单的重复，特别是对于核心知识的深度复习，更应该突出重点，抓住关键，把所学的知识系统化，并学会从相异事物中寻找内在联系，从相似事物中找出本质差别。要把教材的重点内容作为复习的信息来源，沿着各个不同的方向去探索，尽可能多地进行信息网状输出，从而系统学习知识，加强知识的横向联系。例如，在复习“阿伏加德罗定律”这一概念时，可从“物质的量”这一核心知识出发，再结合条件的改变，总结、引导得出“阿伏加德罗定律”的如下推论。
（1）相同温度和压强下，不同气体的相对分子质量（M）与密度（ρ）成正比。即M1/M2=ρ1/ρ2。
（2）相同温度和压强下，相同质量的气体中，密度（ρ）与物质的量（n）成反比。即ρ2/ρ1＝n1/n2。
（3）相同的温度和压强下，气体的体积（V）与其物质的量（n）成正比。即V1/V2=n1/n2。
（4）在相同的温度下，体积一定时，气体的压强（P）与其物质的量（n）成正比。即P1/P2=n1/n2。
例1.合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)。
（1）1 m3（标准状况)CH4按上式完全反应，产生H2__________mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)。
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应，1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应，产生气体的体积V(标准状况)为__________。
（3）CH4和H2O 及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
计算该富氧空气中O2和N2的体积比为：V(O2)/V(N2)=__________。
（4）若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H2)/V(N2)=3:1(合成氨反应的最佳比)，则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值？
分析与解答：本题以“物质的量”为核心，涉及多种相关量的计算，有一定难度。解答好这类问题的关键就是要熟悉甲烷、阿伏加德罗定律等相关知识，从化学过程的分析出发，并以“物质的量”为核心计量来切入解题。这样，才能追寻到不同条件下解决各种问题的最佳途径。
（1）根据反应：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)，可推知（在相同条件下，气体物质的量比与体积比成正比），1m3（标准状况）CH4可产生H2的体积为：V(H2)＝1000L/22.4L·mol-1×3=133.93mol。
（2）若设反应完全按CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)进行，则1m3（标准状况）CH4可产生气体的体积V为4m3；
若反应完全按2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)进行，则1m3（标准状况）CH4可产生气体的体积V为3m3。又知，反应按上述两反应同时进行，故1m3（标准状况）CH4可产生气体的体积为3m3＜V＜4m3。
（3）若设H2O的物质量的量为xmol，O2的物质的量为ymol。则有
所以V(O2)/V(N2)=(7.5+2.5)/15=2/3。
（4）若设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O(g)与富氧空气的体积分别为b、c。则有(3b+4ac)/[(1-a)c]=3/1 b/c=(1-7a/3）。
着眼教材，打破章节的深度复习方法，既开拓了学习思路、发散了思维，又能提高创造能力和应变能力。
化学深度复习，就是要重视化学方法，采用类比方法揭示概念、规律的本质特征和它的内涵与外延，克服思维定势的消极影响，实现知识的正向迁移与强化。一轮复习中，学生的分析能力正处在由“经验型”向“理论型”转变的过渡阶段，往往偏重感性认识，忽视理论认识过程，很难抓住事物的本质，往往将一定范围内形成的“经验”僵化地固定或不加证明地扩充，造成思维定势的消极影响。复习中可通过“宏观辩识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科思想方法，全力揭示化学问题的本质、概念的内涵和外延，精辟地分析概念、规律、化学方程式等。
例如，在复习Na2O2的相关性质时，特别是涉及反应方程式的相关计算时，可采用差量、合并反应方程式的方法来揭示其本质，找出快速、简捷解决问题的途径。大家知道，Na2O2与CO2、H2O的反应，可依据反应方程式找出其质量（或体积）差。即有如下关系：
同理，CO、H2在有O2存在并点燃的条件下，可与Na2O2发生如下反应：
利用合并反应方程式的方法，即①式+③式、②式+④式可得出反应：
Na2O2+CO＝Na2CO3
Na2O2+H2＝2NaOH
从上述合并后的反应方程式可总结出如下规律：
（1）CO、H2可被Na2O2完全吸收，原混合气体中的O2可看作不参加反应，实际上上述反应必须在有O2存在的条件下，不断用电火花引燃才能发生，否则反应不能进行。
（2）符合通式(CO)nH2m的有机物与Na2O2的反应，可看作是Na2O2与CO、H2的混合物反应，同时要有O2存在，且在不断用电火花引燃的情况下可被完全吸收（O2可看作不参加反应）。即将mg(CO)nH2m的化合物在O2中完全燃烧后的混合气体被Na2O2充分吸收后，固体的质量增加mg。
例2.在盛有足量Na2O2的体积不变的密闭容器中，通入2.24L标准状况下的CO2和CO的混合气体，该混合气体对H2的相对分子质量为16。用电火花间断放电引燃，充分反应后剩余气体折合成标准状况其体积为_________L，剩余固体质量增重_________g。
分析与解答：根据题给条件，有如下反应：
合并上述两反应得：
分析②与③两反应可知，混合气体中的CO2与Na2O2反应要放出O2，即1molCO2反应时要放出0.5molO2，固体质量只增加28g，相当于吸收了1molCO。而混合气体中的CO相当于完全“直接”被吸收，既不消耗O2，又不放出O2。明白上述反应规律，则问题便可迎刃而解。
依据相对分子质量推知：n(CO2)/n(CO)＝1/3，则有v(CO2)＝1/4×2.24L＝0.56L。所以最后剩余气体为O2，其体积为0.56L/2，即0.28L；
固体的质量将增加0.1molCO的质量，即2.8g。
着眼基础，类比推理深度复习方法，从具体示例的分析入手来揭示其实质，并进行创新拓展，对培养创造性思维无疑有着积极的促进作用，是提高素养的必要手段，应给予高度重视。
精选具有多样性、综合性和多变性的习题进行训练，可以克服单一章节、单一内容的思维定势。利用深度复习，既能有效夯实基础，提升思维水平，又能促进认知发展，对于培养和发展思维能力是大有裨益的。例如，在复习高中化学酸碱中和反应后pH之间的关系变化时，可利用高考真题的剖析与改编来阐述其核心实质，培养分析问题和解决问题的能力。
例3.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lgC(H+)/C(OH-)，则下列叙述正确的是( )
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG<0
C.常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1mol·L-1盐酸溶液的AG=12
分析与解答：本题是一道涉及AG概念具体理解和运用的试题，难度不大。要想解答好这方面的问题，必须熟练掌握pH的相关知识，从概念入手，学会知识迁移。
利用试题所给予的概念，在中性溶液中，C(H+)/C(OH-)=1，AG=0，则推知选项A 正确；
在酸性溶液中C(H+)/C(OH-)>1，AG>0，则推知选项B错误；
在常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中C(H+)/C(OH-)=10-12，AG=-12，则推知选项C错误；
常温下0.1mol·L-1盐酸溶液中C(H+)/C(OH-)=1012，AG=12，则推知选项D正确。
答案：A、D
总之，高三化学深度复习的目标就是要经过类型各异的练习、一题多变的综合训练，从不同的思维方位把同一问题解答出来。最大程度的提升思维的独创性，真正提高化学学科复习的效率。
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