二氧化硫漂白改进实验_对二氧化硫漂白性实验的进一步探究
时间：2019-02-05 03:29:04 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
摘要： 本文对二氧化硫使稀的品红溶液的颜色先变深后褪色这一“异常”现象提出疑问。通过实验验证了能使品红溶液褪色的无色刺激性气味除了二氧化硫外还有氨气，对物质推断中认为能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体一定是二氧化硫提出了质疑。
关键词：二氧化硫；漂白性；实验；探究
文章编号：1005－6629(2008)11－0011－02中图分类号：G633.8文献标识码：C
高中化学(人教版)二氧化硫的漂白性教学中，“演示实验(6-2)：将SO2通入装有品红溶液的试管中，观察品红溶液颜色的变化。给试管加热，观察溶液发生的变化。”课本中给出的实验现象为：“通过实验我们看到，向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变为红色。”
但笔者在做这一演示实验时遇到这样一种现象：当将SO2通入到较稀的品红溶液(颜色较浅)中时，品红溶液不是逐渐褪色，而是颜色先变深然后逐渐变浅再褪色。为什么稀的品红溶液中通入SO2时不直接褪色，而是颜色先变深后再褪色呢？为了探究这一问题，笔者又做了以下实验：
(1)在盛有比较稀的品红溶液的试管中，用滴管逐滴加入盐酸溶液(或稀硫酸)。观察到试管中溶液颜色逐渐加深。
(2)在盛有比较稀的品红溶液的试管中，用滴管逐滴加入氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液，观察到试管中溶液颜色逐渐变浅并最后褪色。加热试管，试管中溶液无明显现象。再用滴管向已褪色的溶液中逐滴加入盐酸溶液(或稀硫酸)，观察到试管中溶液颜色又由无色变红并逐渐加深。
(3)在盛有比较稀的品红溶液的试管中，用导管通入氨气，观察到试管中溶液颜色逐渐变浅并最后褪色。加热试管，试管中溶液由无色变为浅黄色。
通过以上实验，笔者认为：中学化学实验中用的品红溶液应为酸性品红，其分子结构为：
从其结构分析，品红为氨基碱的盐酸盐，在无机化学中可视为强酸弱减盐，在水溶液中存在如下水解平衡：
品红水溶液中微弱的水解使得其饱和水溶液的pH约为4，当在品红溶液中加入酸时，使H+浓度增大，上述平衡向左移动，使呈无色的分子中三个环间无共轭关系的化合物(b)转变为呈红色的分子中三个环间存在共轭关系的化合物(a)，品红溶液颜色加深。如果在品红溶液中加入碱时，由于加入的碱中和了溶液中的H+，使H+浓度减小，上述平衡向右移动，使呈红色的化合物(a)转变为呈无色的化合物(b)，溶液颜色变浅以至褪色。在实验三中，通入氨气后由于溶液中还存在以下平衡：
NH4++H2O←→NH3+H+
所以也会使品红溶液褪色。
那么，将SO2通入品红溶液时，由于溶液中同时存在如下平衡：
当在稀的品红溶液中通入SO2时，溶液中SO2的浓度增大，(2)中平衡向右移动，溶液中H2SO3和H+浓度随之都增大，使(1)中平衡向左移动，而(3)中平衡向右移动。即开始通入SO2时，H+的浓度增大使溶液中以(1)的平衡左移趋势为主，所以溶液颜色开始加深；随着SO2的不断通入，H2SO3的浓度增大使溶液中以(2)的平衡右移趋势为主，所以溶液颜色逐渐褪去。
通过上述的实验以及对实验的探究，我们可知，能使酸性品红溶液褪色的物质，除了具有漂白性的物质如SO2、Cl2外，碱性物质也能使品红褪色。所以，在中学化学中，能使品红褪色的无色刺激性气味的气体不仅仅是二氧化硫，还有氨气。
