硝酸钯在溶解过程中出现的问题【对“硝酸”一节教学中几个问题的认识】
时间：2019-02-07 03:22:58 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号：1005－6629(2009)03－0073－02中图分类号：G632.479文献标识码：B 1概念上，要分清有多种不同的浓HNO3
不知大家是否注意到，高二化学教材（人教版）15页上的最后一段不到100个字的一段文字里，介绍了三种不同的浓硝酸。从它们的不同浓度的物理常数可知：
第一种，无色的纯硝酸，即100%的无水硝酸：
ρ=1.5027g・cm-3
沸点=83℃
c(HNO3)=23.55mol・L-1
第二种，市售浓硝酸(硝酸沸恒溶液)
ρ=1.42g・cm-3
沸点=121.8℃
c(HNO3)=15.59mol・L-1硝酸的质量分数浓度为69.2%
第三种，溶有相当量NO2的发烟硝酸
发烟硝酸没有固定的密度，ρ=1.48g・cm-3～1.52g・cm-3之间，硝酸的质量分数范围在86%～97.5%之间。
实际上还有第四种硝酸，市售符合国标的GB/T626-1989的分析纯的市售浓硝酸，它的质量分数比硝酸恒沸液要低，约在65%～68%之间。
以上四种硝酸，第一种实际上没有见过，第三种中学化学教学中实际上不用，真正常用的市售的浓硝酸是第四种。
2对HNO3溶液的浓和稀普遍认为：
c(HNO3)>12mol・L-1都称为浓HNO3，
12mol・L-1～6mol・L-1为一般的稀HNO3，
6mol・L-1～2mol・L-1为较稀的HNO3，
c(HN3)≈1mol・L-1，是极稀HNO3。 质量分数为2～3%的HNO3。氧化性很弱，已无力氧化I-，不能使KI淀粉溶液变蓝。
3关于浓HNO3的热分解实验
高中化学第二册16页有这样一句话：浓硝酸见光或受热就会分解：
4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
怎样观察浓硝酸的热分解现象呢？就笔者的经验，如果实验方法设计不周，将很难显著地观察到浓HNO3受热分解的现象。原因是浓HNO3易挥发(沸点约121.8℃)，在加热过程中，HNO3来不及分解便已挥发。我们实际观察到的将是挥发的HNO3蒸气与空气中的水蒸气结合形成的大量白色硝酸酸雾，而见不到硝酸的分解产物，即红棕色的NO2。
实验1：在干燥的小烧瓶底堆放少量玻璃粉，先加热烧瓶中堆放玻璃粉的部位，再用长滴管伸进瓶内玻璃粉的上方，缓慢滴加2～3滴(不要过量！)浓HNO3，立即可以观察到浓HNO3在烧瓶中热分解生成红棕色的NO2气体充满整个烧瓶(图1)。
本实验之所以用玻璃粉，是因为玻璃粉的熔点高，不具有还原性，加热玻璃粉，可以获得高温，有利于浓HNO3的热分解。所以当向高温的玻璃粉上滴入浓HNO3，HNO3就立即分解。
进行上述实验时需注意，滴管中冷的浓HNO3不可滴到热的烧瓶壁上，否则，烧瓶遇到冷的液体会炸裂。
4浓硝酸遇紫色石蕊试液的显色与褪色实验
硝酸既具有酸性，又具有强氧化性。一种极为普遍的说法是：浓HNO3能使紫色石蕊试液先变红(显酸性)，后褪色(显氧化性)。
当我们在两支试管里各装2mL～3mL浓HNO3，分别滴入1～2滴紫色石蕊试液。一个静置，另一个试管振荡混匀，对比实验观察，即使放置一些时间，红色都仅略有减褪。说明浓硝酸在常温下使石蕊显色很快，褪色却非常缓慢。但是，当我们把实验作如下改进，情况就不同了。
实验2：5个试管中都各注入3mL浓HNO3溶液(第四种)，按下表所列滴入不同量的石蕊试液进行实验观察：
实验3：取2mL浓HNO3(或体积比约为1∶1的稀HNO3)于试管里，加热至接近沸腾(不必沸腾！)，滴加1～2滴紫色石蕊试液，可以在半分钟之内清晰地观察到紫色石蕊试液先变红后褪色的现象。
据此，我们对浓HNO3与石蕊的显色(酸性)与褪色(氧化性)实验，有以下三点经验性的认识：
第一，少量的石蕊(半滴)加入浓HNO3。静置，红色褪得慢；混合均匀，红色褪得快；
第二，石蕊溶液遇热浓HNO3红色褪得快，遇冷的浓HNO3褪得慢；
第三，加入的石蕊试液的量多时，会降低HNO3的浓度，降低HNO3的氧化能力，石蕊褪色慢或不褪色。
注意，石蕊试液在浓HNO3中变红，经氧化最终溶液呈橙黄色(而不是无色)。
5NO与O2的水合反应实验
教材指出：
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
当O2充分的情况下，NO与O2的水合反应可按下式进行：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
实验4：如图2所示，在100mL烧瓶中收集满NO，关闭K。当用注射器向烧瓶中缓慢注入50mL O2，烧瓶中很快充满红棕色；打开K，烧瓶中形成喷泉(如图2)，水位约上升至烧瓶体积的2/3，气体变为无色(2NO+O2=2NO2， 3NO2+H2O=2HNO3+NO)；当再次注入25mL O2，无色气体又变为红棕色；再次打开K，水涌进烧瓶几乎充满整个烧瓶。可见，原有的NO和注入的O2，几乎全部消耗殆尽， NO与O2的消耗的量， 大体与下式反应相符合： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
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