强酸制弱酸:强酸制弱酸的原理
时间：2019-02-05 03:26:23 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号：1005－6629(2007)12－0075－03中图分类号：G632.479 文献标识码：B ［问题由来］ 强酸制弱酸是中学化学一条重要的反应规律，但在学习过程中发现有很多同学对此规律缺乏深入理解，只能机械套用，经常出现一些错误。为此，我在高三复习课中安排了一定时间，组织同学们通过讨论分析探究了强酸制弱酸及相关反应规律的内涵和外延。为配合此复习课，编制了一道相关习题。
［问题］
强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
⑴ HA、H2B 是两种弱酸，有如下关系：H2B（少量）＋2A－=B2－＋2HA，则A－、HB－、B2－三种离子中，最易结合质子的是_______。
⑵ 酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。在液氨中CH3COONa＋HCl＝NaCl＋CH3COOH 这一反应能否发生，为什么？
⑶ 某同学实验发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了方程式：H2S＋CuSO4＝CuS↓＋ H2SO4 。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮他解惑：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑷氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是 （ ）
［问题解析］
⑴ 二元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，第一步电离程度远大于第二步，所以酸性强弱顺序一定有H2B > HB－；少量二元弱酸制取更弱酸时可能生成两种盐：正盐或酸式盐。如少量碳酸与苯酚钠反应：
⑷“强酸制弱酸”、“强碱制弱碱”、“溶解性强的物质制溶解性弱的物质” 等复分解反应规律实际都反映了化学反应的本质规律――高能量物质（不稳定物质）生成低能量物质（稳定物质）。反映在氧化还原反应中，就是氧化性（或还原性）强的物质制氧化性（或还原性）弱的物质。据课内学过的物质氧化性顺序，不难判断能够发生的反应为A、C、D。
答案：⑴A－ ⑵ 不能发生，因为液氨中醋酸与盐酸一样是强酸。
⑶ 不矛盾，强酸制弱酸是生成弱电解质，而此反应是生成沉淀而发生，都符合复分解反应发生的条件。 ⑷A、C、D
［问题拓展］
1．二元弱酸H2A与漂粉精可发生如下反应
［使用记录］
此题为2007年原创题，仅用于我执教的2007届高三毕业班复习训练，未公开发表或使用。
［教育价值］
通过本题训练，可以加深学生对复分解反应规律的认识，进而更深刻理解化学反应的本质，使学生在知识掌握与思维能力培养方面都得到提高。要知道，研究化学反应实质，探究反应规律，是提高学生化学素养的有效手段。
参考文献：
[1] 教育部考试中心. 2007年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）.高等教育出版社， 2006.12.
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
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