电化学习题
时间：2021-05-07 13:32:16 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
电化学习题精选
电化学是高考命题的热点之一，常以选择、填空、实验等形式出现，该考点与氧化还原反应、电解质溶液、物理学中的电路电量有密切关系，是个重要的关联点，电化学这部分知识在高考中常考查电极的判断、电极方程式的书写、离子的移动方向、溶液 pH 的变化等考点为主。
1、（2014 新课标 II）PbO 2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________；PbO 2 也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3 ) 2 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__________________________，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入 Cu(NO 3 ) 2 ，阴极发生的电极反应式为________________________，这样做的主要缺点是________________________。
【答案】
PbO＋ClO － ===PbO 2 ＋Cl －
Pb 2＋ ＋2H 2 O－2e －===PbO 2 ↓＋4H ＋
石墨上包上铜镀层 Pb 2＋ ＋2e －===Pb↓ 不能有效利用 Pb 2＋
【解析】
由 PbO 和 NaClO 反应制 PbO2，PbO→PbO2，Pb 的化合价升高，则 NaClO 作氧化剂，本身被还原为 NaCl，故离子方程式为 PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－；石墨为电极，电解 Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合液制 PbO2，则Pb2＋应在阳极发生氧化反应得到 PbO2，故阳极电极反应式为 Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋；阴极上阳离子反应，阳离子有 Pb2＋、Cu2＋、H＋，根据阳离子放电顺序，应为 Cu2＋＋2e－===Cu↓，而生成的金属 Cu会覆盖在石墨电极上，故阴极观察到的现象为石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极 Pb2＋放电，生成金属 Pb；Pb2＋＋2e－===Pb↓，这样 Pb2＋被消耗不能生成 PbO2，降低了 Pb2＋的利用率。
【方法指导】因为 Pb 2+ 与 Fe 2+ 一样具有还原性，所以可以在阳极发生氧化反应
写电极反应时，先根据题目要求判断价态变化的元素，这里就是是 Pb 2+ -2e - +2H 2 O=PbO 2 +4H + 如果题目没有要求，就按照平时的规律判断。
2、将含有 0.4molCuSO 4 和 0.2molNaCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3molCu，则另一电极上放出气体在标况下的体积是（ ）
A、4.48LB、5.60L C、6.72L D、13.44L
【答案】A
【解析】
Cu 2+ 在电解池阴极得电子转变为 Cu，即 Cu 2+ ＋2e － =Cu。阴极得到0.3molCu,即共得到电子 0.3×2＝0.6mol。阳极为 2Cl ― ―2e －=Cl 2 ,0.2molCl － 共失 0.2mol 电子,放出 Cl 2 0.1mol;4OH ― ―4e － =2H 2 O＋O 2 ,根据得失电子守恒,故 OH － 失(0.6-0.2)mol 电子,放出 O 2 气体0.1mol,故气体总量为 0.2mol,因此标况下体积为 0.2mol×22.4mol/L＝4.48L.选 A. 【方法指导】
得失电子守恒法。
（
