【对三道习题真实性的思考】
时间：2019-02-05 03:26:51 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号：1005－6629(2008)03－0064－02中图分类号：G633.479 文献标识码：B 化学新课程以培养和发展学生科学素养为宗旨，为此在教学中一定要建立与之相吻合的评价体系。在实际教学中常利用习题进行课堂反馈，各种形式的习题测试是最常见的方式之一。因此习题选择或编制得是否具有真实性、科学性，成为教师出题必须认真考虑的问题。下面就编制出的三道习题的真实性、科学性谈自己的一点思考。
习题一： 向0.1L 0.2mol・L-1纯碱溶液中，在搅拌状态下逐滴滴入0.1L 0.2mol・L-1盐酸溶液，则在标准状况下放出的CO2的体积为
A. 224mLB. 448mLC. 112mLD. 0mL
题目提供的答案选（D）。该题按编者的意图可解析如下：
纯碱与盐酸的反应过程为
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(1)
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（2）
且认为先发生反应（1）， 再发生反应（2），又因为题目中n(Na2CO3) = 0.1L× 0.2mol・L-1 = 0.02mol，n(HCl)=0.1L× 0.2mol・L-1=0.02mol
所以可得出这时Na2CO3与HCl只发生反应①即全部生成NaHCO3和NaCl，从而得出放出的CO2的体积为零，即选（D）项。
思考：以上编题意图易被学生接受和理解，即纯碱与盐酸的反应过程为
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(1)
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O (2)
且认为先发生反应(1),再发生反应(2)。可事实真的没有CO2放出吗？笔者带着这一困惑进行了如下实验：在锥形瓶中加入25mL 0.2mol・L-1的纯碱溶液，在酸式滴定管中装入25mL 0.2mol・L-1的盐酸溶液。 一边小心摇动锥形瓶，一边慢慢逐滴滴入盐酸溶液，实验结果记录如下:
从上述实验可知，向0.1L 0.2mol・L-1的纯碱溶液中逐滴滴入0.1L 0.2mol・L-1的盐酸溶液，在真实的实验中无法实现编者的意图，即没有CO2气体放出这一结论。主要原因是一滴盐酸溶液滴入按反应①生成NaHCO3，这是溶液中既有Na2CO3又有NaHCO3，此时再滴入盐酸溶液，反应不可能按编题者的愿望只有Na2CO3与HCl反应，实际上NaHCO3也会与HCl反应而产生CO2气体。
习题二：在教学到《化学反应原理》第三章溶液pH值计算的相关内容时，有人就编制出如下习题：
已知：在某温度下，将11mL0.01mol・L-1的氢氧化钠溶液与9mL0.01mol・L-1的盐酸溶液混合，求混合后溶液的pH多大？（该温度下Kw=1×10-12）
解析：按编者意图可分析如下
NaOH ＋ HCl NaCl＋ H2O
0.011L×0.01mol・L－1 0.009L×0.01mol・L－1
显然NaOH过量，反应后溶液中
pH=9
思考：以上分析可谓思路清晰，非常完美，但细细品来，值得怀疑。笔者查阅大学教材可知：当Kw=1×10-12时，此时温度为100℃左右，在这样的温度下，盐酸溶液必定有一部分要挥发，并不会只与NaOH反应，所以该题的解析结果显然不符合真实性，违背了科学性。
习题三：用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液时，下列说法正确的是
A. 溶液的pH减小B. 有Na2CO3晶体析出
C. 阴极放出H2D. 阳极放出CO2气体和O2
参考答案：B、C
而笔者认为答案是C、D。
思考：理由如下，电解时，阳极反应为
4OH--4e-=O2↑+2H2O，
阴极反应为2H++2e-=H2↑，
将阳极气体通入澄清石灰水中，在16V电压下，电解17―20分钟，澄清石灰水变浑浊，证明产生了CO2气体，但无明显的固体出现。
实验2：用惰性电极电解饱和NaHCO3溶液，装置同上，将阳极气体通入澄清石灰水中，在16V电压下，电解5―6分钟，澄清石灰水变浑浊，证明产生了CO2气体，但无明显的固体出现。
结束语（1）显然以上习题的编制者纯粹是为做题而编题，又失题目的真实性，违背了化学学科以实验为基础，以实验为主要研究方法的思想，笔者认为这种编制的习题不符合客观事实，不能正确反映事物的本质与规律。
（2）目前市场上各种教辅图书中，甚至大型的模拟考试中，关于诸如此类的习题仍屡见不鲜。笔者真诚地希望不要再编制这样的习题来给学生练习和考试了，还化学的真实性、科学性，以帮助学生更好地认识化学科学的真实面目，以便更好地形成科学的化学思想。
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
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