初高级中学化学方程式学习总结(学习总结版)
时间:2021-02-26 13:27:43 来源:雅意学习网 本文已影响 人
一对一辅导教案
学生姓名
性别
年级 高一 学科 化学 授课教师
上课时间 年 年
月
日 第( )次课 共( )次课 课时:2 课时 教学课题 初中及高中必修一化学方程式汇总
教学目标 初中及高中必修一化学方程式汇总 教学重点与难点
初中化学方程式汇总 一.
物质与氧气的反应:
( (1 )单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2
点燃2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹
镁+氧气→氧化镁 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2
点燃
Fe3 O 4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
(4Fe + 3O 2
△ 2Fe 2 O 3
)
铁+氧气→四氧化三铁 3. 铜在空气中受热:2Cu + O 2
△
2CuO
红色金属变为黑色固体
铜+氧气→氧化铜 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2
点燃
2Al 2 O 3
银白金属变为白色固体
铝+氧气→氧化铝 5. 氢气在空气中燃烧:2H 2
+ O 2
点燃
2H2 O
淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO 4 变蓝的液体(水)高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染). 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2
点燃
2P2 O 5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
烟幕弹
发令枪子弹
磷+氧气→五氧化二磷 7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O 2
点燃
SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰
硫+氧气→二氧化硫 8. 碳在氧气充分时燃烧:C + O 2
点燃
CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 碳+氧气→二氧化碳 9. 碳在氧气不充分时燃烧:2C + O 2
点燃
2CO
产生能量少,污染大;
煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因
碳+氧气→一氧化碳
( (2 )化合物与氧气的反应:
10.
一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2
点 燃
2CO 2
CO 还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应
一氧化碳+氧气→二氧化碳 11.
甲烷在空气中燃烧:CH 4
+ 2O 2
点燃
CO 2
+ 2H 2 O
明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 4 变蓝的液体(水)
甲烷和天然气的燃烧 甲烷+氧气→二氧化碳+水 12.
酒精在空气中燃烧:C 2 H 5 OH + 3O 2
点燃
2CO2
+ 3H 2 O
清洁能源、绿色能源
酒精+氧气→二氧化碳+水 13.光合作用:6H 2 O +6CO 2
光照
C 6 H 12 O 6 +6O 2
二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用:C 6 H 12 O 6 +6O 2
呼 吸 6H 2 O +6CO 2
葡萄糖+氧气→二氧化碳+水 二.几个分解反应:
15.
水在直流电的作用下分解:2H 2 O 通电
2H2 ↑+ O 2 ↑
初中唯一的一个为“通电”的反应。
水→氢气+氧气 16.
加热碱式碳酸铜:Cu 2 (OH) 2 CO 3
△
2CuO + H 2 O + CO 2 ↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳 17.
加热氯酸钾:2KClO 3
MnO 2
2KCl + 3O 2 ↑
生成使带火星的木条复燃的气体
氯酸钾→氯化钾+氧气 18.
加热高锰酸钾:2KMnO 4
△
K 2 MnO 4
+ MnO 2
+ O 2 ↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰 19.
碳酸不稳定而分解:H 2 CO 3
△
H 2 O + CO 2 ↑
石蕊试液的红色褪去 碳酸 → 二氧化碳 + 水 20. 高温煅烧石灰石:CaCO 3
高温
CaO + CO 2 ↑
制备生石灰的反应
碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 实验室用双氧水制氧气:2H 2 O 2
MnO 2
2H 2 O+ O 2 ↑
MnO 2 在混合物中的质量分数变大 加热氧化汞:2HgO
△
2Hg+O 2 ↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
氧化汞→汞+氧气 加热碳酸氢氨:NH 4 HCO 3
△ NH 3 ↑+ H 2 O +CO 2 ↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
三.几个氧化还原反应:
21.
氢气还原氧化铜:H 2
+ CuO
△
Cu + H 2 O
黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴 22.
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO
高温
2Cu + CO2 ↑
碳+氧化铜→铜+二氧化碳 23.
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2 O 3
高温
4Fe + 3CO 2 ↑
碳+氧化铁→铁+二氧化碳 24.
焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3 O 4
高温
3Fe + 2CO2 ↑ 25.
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO
△
Cu + CO 2 26.
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 2 O 3
高温
2Fe + 3CO 2
红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
CO 还原金属氧化物的反应不属于置换反应
27.
一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe 3 O 4
高温
3Fe + 4CO2 一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ( (1 )金属单质 +
酸 -------- 盐
+
氢气
(置换反应)
28.
锌和稀硫酸 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4
+ H 2 ↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大. 29.
铁和稀硫酸 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4
+ H 2 ↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大.(下同) 30.
镁和稀硫酸 Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4
+ H 2 ↑
镁+硫酸→硫酸锌+氢气 31.
铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3
+3H 2 ↑
铝+硫酸→硫酸铝+氢气 32.
锌和稀盐酸 Zn + 2HCl
=== ZnCl 2
+ H 2 ↑
锌+盐酸→氯化锌+氢气 33.
铁和稀盐酸 Fe + 2HCl
=== FeCl 2
+ H 2 ↑
铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
34.
镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl
=== MgCl 2
+ H 2 ↑
镁+盐酸→氯化镁+氢气 35.
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl
== 2AlCl 3
+ 3H 2 ↑
铝+盐酸→氯化铝+氢气 ( (2 )金属单质 + 盐(溶液)
------- 另一种金属 + 另一种盐 36.
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4
+ Cu
银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色
古代湿法炼铜、镀铜.金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气 37.
锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 == ZnSO 4
+ Cu
金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐大.
锌+硫酸铜→铜+硫酸锌 38.
铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO 3 ) 2
== Cu(NO 3 ) 2
+ Hg 金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.
铜+硝酸汞→硝酸铜+汞
( (3 )碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 +
水 39.
氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3
+ 3H 2 O
铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈
氧化铁+盐酸→氯化铁+水 40.
氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3
+ 3H 2 O 41.
氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl 2
+ H 2 O
黑色固体逐渐溶解,无色溶液变蓝色
氧化铜+盐酸→氯化铜+水 42.
氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H 2 SO 4
==== CuSO 4
+ H 2 O 43.
氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H 2 SO 4
==== MgSO 4
+ H 2 O 44.
氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl 2
+ H 2 O ( (4 )酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水 45.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO 2
==== Na 2 CO 3
+ H 2 O 溶液质量渐大. 46.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO 2
==== Na 2 SO 3
+ H 2 O 47.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO 3
==== Na 2 SO 4
+ H 2 O 48.消石灰放在空气中变质:Ca(OH) 2
+ CO 2
==== CaCO 3 ↓+ H 2 O
澄清石灰水变浑浊,溶液质量渐小. 49. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2
+ SO 2
==== CaSO 3 ↓+ H 2 O
( (5 )酸 + 碱 -------- 盐 + 水 50.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O
无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H 2 O 52.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) 2
==== CuCl 2
+ 2H 2 O
53. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) 2
==== CaCl 2
+ 2H 2 O 54. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3
==== FeCl 3
+ 3H 2 O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3
==== AlCl 3
+ 3H 2 O 56. 硫酸和烧碱反应:H 2 SO 4
+ 2NaOH ==== Na 2 SO 4 + 2H 2 O 57. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2 SO 4
+ 2KOH ==== K 2 SO 4 + 2H 2 O 58. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2 SO 4
+ Cu(OH) 2
==== CuSO 4 + 2H 2 O 59. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2 SO 4
+ 2Fe(OH) 3 ==== Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O 60. 硝酸和烧碱反应:HNO 3 + NaOH ==== NaNO 3
+H 2 O ( (6 )酸 + 盐 -------- 新酸 +
新盐 61.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3
+ 2HCl === CaCl 2
+ H 2 O + CO 2 ↑
CO 2 的实验室制法
固体表面产生大量气泡,固体逐渐减少
62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3
+ 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
模拟泡沫灭火器里的反应
63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3
+ 2HCl === MgCl 2
+ H 2 O + CO 2 ↑ 64.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3
=== AgCl↓ + HNO 3
65. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2 CO 3
+ H 2 SO 4
=== Na 2 SO 4
+ H 2 O + CO 2 ↑ 66. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2 SO 4
+ BaCl 2
==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应:H 2 SO 4
+ Ba(NO 3 ) 2 ====BaSO 4 ↓+ 2H NO 3
( (7 )碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 68.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO 4
==== Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
产生蓝色沉淀 69.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl 3
==== Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
产生红褐色沉淀 70.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl 2
==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
产生白色沉淀 71. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl 2
==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 72. 氢氧化钠与氯化铵:NaOH +NH 4 Cl==== NaCl+ H 2 O+NH 3 ↑
产生有刺激性气味的气体 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2
+ Na 2 CO 3
=== CaCO 3 ↓+ 2NaOH
用纯碱制取烧碱 74. 氢氧化钡与硫酸铜:Ba(OH) 2
+ CuSO 4
==== Cu(OH) 2 ↓ + BaSO 4 ↓
产生淡蓝色沉淀 75. 氢氧化钡与硫酸铁:3Ba(OH) 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3
==== 2Fe(OH) 3 ↓+ 3BaSO 4 ↓
产生浅红褐色沉淀 ( (8 )盐 + 盐 ----- 两种新盐 76.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3
==== AgCl↓ + NaNO 3
白色沉淀 77.硫酸钠和氯化钡:Na 2 SO 4
+ BaCl 2
==== BaSO 4 ↓ + 2NaCl
白色沉淀 五.其它反应:
78.二氧化碳溶解于水:CO 2
+ H 2 O === H 2 CO 3
紫色石蕊试液变红色 79.生石灰溶于水:CaO + H 2 O === Ca(OH) 2
煮石灰
反应放热
80.氧化钠溶于水:Na 2 O + H 2 O ==== 2NaOH
81.三氧化硫溶于水:SO 3
+ H 2 O ==== H 2 SO 4
82.硫酸铜晶体受热:CuSO 4 ·5H 2 O
△
CuSO 4
+ 5H 2 O
蓝色晶体变白色 83.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4
+ 5H 2 O == CuSO 4 ·5H 2 O
白色粉末变蓝色
证明水(或水蒸气)的存在 84. 碳与二氧化碳反应:C+CO 2高温 2CO 85. 生产水煤气的反应:C+ H 2 O高温 CO+ H2
锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
高中化学必修 1 1 化学方程式总结
1 、钠及其化合物的转化关系
① ①Na 2 O +2HCl=2NaCl +H 2 O
②2Na +2HCl=2NaCl +H 2 ↑ ↑ Na 2 O +2H+ =2Na + ++H 2 O
2Na +2H+ =2Na + ++H 2 ↑ ↑ ③ ③2Na 2 O 2 + +4HCl=4NaCl +O 2 ↑+2H 2 O
④4Na +O 2 =2Na 2 O 2Na 2 O 2 + +4H + =4Na + + +O 2 ↑+2H 2 O
※⑥2Na +2H 2 O=2NaOH +H 2 ↑ ↑ ※⑤2Na +O 2
△
Na 2 O 2
2Na +2H 2 O=2Na + +2OH- ++H 2 ↑ ↑ ⑦ ⑦Na 2 O +H 2 O=2NaOH
※⑧2Na 2 O 2 + +2H 2 O=4NaOH +O 2 ↑ ↑
Na 2 O +H 2 O=2Na+ ++2OH-
2Na 2 O 2 + +2H 2 O=4Na+ ++4OH- ++O 2 ↑ ↑ ⑨ ⑨Na 2 O +CO 2 =Na 2 CO 3
※ ※⑩ ⑩2Na 2 O 2 + +2CO 2 =2Na 2 CO 3 + +O 2
⑾ ⑾2NaOH +CO 2 =Na 2 CO 3 + +H 2 O
⑿Na 2 CO 3 + +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ ↓+2NaOH
2OH- ++CO 2 =CO 3 2- ++H 2 O
CO 3 2- ++Ca 2+ =CaCO3 ↓ ↓ ⒀ ⒀NaOH +CO 2 =NaHCO 3
※⒁Na 2 CO 3 + +H 2 O +CO 2 =2NaHCO 3
OH- ++CO 2 =HCO 3-
CO3 2- ++H 2 O +CO 2 =2HCO 3-
※⒂2NaHCO 3
△
Na 2 CO 3 + +H 2 O +CO 2 ↑
或 或
※NaHCO 3 + +NaOH=Na 2 CO 3 + +H 2 O
HCO 3- ++OH- =CO3 2- ++H 2 O ⒃ ⒃Na 2 CO 3 + +2HCl=2NaCl +H 2 O +CO 2 ↑ ↑
⒄NaHCO 3 + +HCl=NaCl +H 2 O +CO 2 ↑ ↑
CO 3 2- ++2H+ =H2 O +CO 2 ↑ ↑
HCO 3- ++H+ =H2 O +CO 2 ↑ ↑ 量 补充:①石灰水中加入少量 NaHCO 3
:
Ca(OH) 2 + +NaHCO 3 =CaCO 3 ↓+NaOH +H 2 O
Ca 2+ ++OH- ++HCO 3- =CaCO3 ↓+H 2 O ②石灰水中加入过量 量 NaHCO 3
:
Ca(OH) 2 + +2NaHCO 3 =CaCO 3 ↓+Na 2 CO 3 + +2H 2 O
Ca 2+ ++2OH- ++2HCO 3- =CaCO3 ↓+CO 3 2- +2H2 O
2 、铝及其化合物的转化关系 NaCl
Na
NaOH
Na 2 CO 3
NaHCO 3
NaCl Na 2 O Na 2 O 2
① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④
① ①2Al +6HCl=2AlCl 3 + +3H 2 ↑ ↑
②4Al +3O 2
△
2Al 2 O 3
2Al +6H+ =2Al 3 + ++3H 2 ↑ ↑
※③2Al +2NaOH +2H 2 O=2NaAlO 2 + +3H 2 ↑ ↑
④Al 2 O 3 + +6HCl=2AlCl 3 + +3H 2 O
2Al +2OH- ++2H 2 O=2AlO 2- ++3H 2 ↑ ↑
Al 2 O 3 + +6H+ =2Al 3 + ++3H 2 O ※⑤Al 2 O 3 + +2NaOH=2NaAlO 2 + +H 2 O
⑥AlCl 3 + +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 Cl
Al 2 O 3 + +2OH- =2AlO2- ++H 2 O
Al 3+ ++3NH 3 ·H 2 O = Al(OH) 3 ↓+3NH 4+
⑦ ⑦Al(OH) 3 + +3HCl=AlCl 3 + +3H 2 O
⑧2Al(OH) 3
△
Al 2 O 3 + +3H 2 O
Al(OH) 3 + +3H+ =Al 3 + ++3H 2 O
☆⑨NaAlO 2 + +HCl +H 2 O =Al(OH) 3 ↓+NaCl 或 或 NaAlO 2 + +2H 2 O +CO 2 =Al(OH) 3 ↓+NaHCO 3
AlO 2- ++H+ ++H 2 O=Al(OH) 3 ↓ ↓
AlO 2- ++2H 2 O +CO 2 =Al(OH) 3 ↓+HCO 3-
※⑩ ⑩Al(OH) 3 + +NaOH = NaAlO 2 + +2H 2 O
☆ ☆⑾ ⑾Al 3+ ++3H 2 O Al(OH) 3 胶体+3H+
Al(OH) 3 + +OH- = AlO2- ++2H 2 O
明矾净水 ⑿ ⑿AlCl 3 + +4NaOH = NaAlO 2 + +3NaCl +2H 2 O
Al 3+ ++4OH- = AlO2- ++2H 2 O 3 、铁及其化合物的转化关系
① ①Fe 3 O 4 + +4CO
△
3Fe +4CO 2
※②
3Fe +4H 2 O(g)
高温
Fe 3 O 4 + +4H 2
③ ③
Fe +2HCl=FeCl 2 + +H 2 ↑ ↑
或 或 3Fe +2O 2
点燃
Fe 3 O 4
Fe +2H+ =Fe 2 + ++H 2 ↑ ↑
④2Fe +3Cl 2
点燃
2FeCl 3
※⑤2FeCl 2 + +Cl 2 = 2FeCl 3
※⑥Fe +2FeCl 3 = 3FeCl 2
2Fe 2+ ++Cl 2 = 2Fe 3+ ++2Cl-
Fe +2Fe 3+ = 3Fe 2 +
Fe 3 O 4
Fe
FeCl 2
Fe(OH) 2
Fe(SCN) 3
FeCl 3
Fe(OH) 3
Fe 2 O 3
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒁ ⒀ Al
Al 2 O 3
Al(OH) 3
KAl(SO 4 ) 2
NaAlO 2
AlCl 3
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
⑦ ⑦FeCl 2 + +2NaOH = Fe(OH) 2 ↓+2NaCl
⑧Fe(OH) 2 + +2HCl = FeCl 2 + +2H 2 O
Fe 2+ ++2OH- = Fe(OH)2 ↓ ↓
Fe(OH) 2 + +2H+ = Fe 2 + ++2H 2 O ※⑨4Fe(OH) 2 + +O 2 + +2H 2 O = 4Fe(OH) 3
⑩FeCl 3 + +3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe 3+ ++3OH- = Fe(OH)3 ↓ ↓ ⑾ ⑾Fe(OH) 3 + +3HCl = FeCl 3 + +3H 2 O
Fe 3+ ++3H 2 O Fe(OH) 3 胶体+3H+ ( ( 净水) )
Fe(OH) 3 + +3H+ = Fe 3 + ++3H 2 O
⑿2Fe(OH) 3
△
Fe 2 O 3 + +3H 2 O ⒀ ⒀Fe 2 O 3 + +6HCl = 2FeCl 3 + +3H 2 O
※⒁FeCl 3 + +3KSCN = Fe(SCN) 3 + +3KCl
Fe 2 O 3 + +6H+ = 2Fe 3 + ++3H 2 O
Fe 3+ ++3SCN- = Fe(SCN)3
4 、硅及其化合物的转化关系
①Si +O 2
△
SiO 2
②SiO 2 + +2C
高温
Si +2CO ↑
※③SiO 2 + +4HF = SiF 4 ↑+2H 2 O (刻蚀玻璃)
④Si +4HF = SiF 4 ↑+2H 2 ↑ ↑
⑤SiO 2 + +CaO
高温
CaSiO 3
※⑥ ⑥SiO 2 + +2NaOH = Na 2 SiO 3 + +H 2 O
SiO 2 + +CaCO 3
高温
CaSiO 3 + +CO 2 ↑ ↑
SiO 2 + +2OH- = SiO3 2- ++H 2 O
※ ※⑦ ⑦Na 2 SiO 3 + +2HCl = H 2 SiO 3 ↓+ +2NaCl
SiO 2 + +Na 2 CO 3
高温
Na 2 SiO 3 + +CO 2 ↑ ↑
SiO 3 2- ++2H+ = H2 SiO 3 ↓ ↓ ※⑦Na 2 SiO 3 + +H 2 O +CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+Na 2 CO 3 或 或Na 2 SiO 3 + +2H 2 O +2CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2NaHCO 3
SiO 3 2- ++H 2 O +CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+CO 3 2- 或或 SiO 3 2- ++2H 2 O +2CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2HCO 3-
⑧ ⑧H 2 SiO 3 + +2NaOH = Na 2 SiO 3 + +2H 2 O
⑨H 2 SiO 3
△
H 2 O +SiO 2
H 2 SiO 3 + +2OH- = SiO3 2- ++2H 2 O
5 、氯及其化合物的转化关系 Na 2 SiO 3
SiF 4
Si SiO 2
H 2 SiO 3
CaSiO 3
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
①2Fe +3Cl 2
点燃
2FeCl 3
②Cu +Cl 2
点燃
CuCl 2
③2FeCl 3 + +Cu = 2FeCl 2 + +CuCl 2
2Fe 3+ ++Cu = 2Fe 2+ ++Cu 2+
④H 2 + +Cl 2
2HCl
※⑤MnO 2 + +4HCl( 浓)
△
MnCl 2 + +Cl 2 ↑+2H 2 O
MnO 2 + +4H+ ++2Cl-
△
Mn 2+ ++Cl 2 ↑+2H 2 O ※⑥Cl 2 + +H 2 O = HCl +HClO
※⑦2HClO
2HCl +O 2 ↑ ↑
Cl 2 + +H 2 O = H+ ++Cl- ++HClO
2HClO
2H+ ++2Cl- ++O 2 ↑ ↑ ※⑧Cl 2 + +2NaOH = NaCl +NaClO +H 2 O ※ ※⑨ ⑨2Cl 2 + +2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + +Ca(ClO) 2 + +2H 2 O
Cl 2 + +2OH- = Cl - ++ClO- ++H 2 O
工业制漂白粉 ※⑩Ca(ClO) 2 + +H 2 O +CO 2 = CaCO 3 ↓+2HClO 或 或 Ca(ClO) 2 + +2HCl = CaCl 2 + +2HClO
Ca 2+ ++2ClO- ++H 2 O +CO 2 = CaCO 3 ↓+2HClO 或 或 ClO- ++H+ = HClO 漂白粉的漂白原理 的 向漂白粉溶液中通入过量的 CO 2 :
:Ca(ClO) 2 + +2H 2 O +2CO 2
= Ca(HCO 3 ) 2 + +2HClO
ClO- ++H 2 O +CO 2
= HCO 3- ++HClO 6 、硫及其化合物的转化关系
①S +O 2
点燃
SO 2
②2H 2 S +SO 2 =3S +2H 2 O
※③SO 2 + +O 2
催化剂 加热 2SO 3
④SO 3 + +H 2 O = H 2 SO 4
⑤ ⑤SO 2 + +CaO
△
CaSO 3
或
SO 2 + +Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓+H 2 O ⑥ ⑥SO 3 + +CaO = CaSO 4
SO 2 + +Ca 2+ ++2OH- =CaSO3 ↓+H 2 O SO 3 + +Ca(OH) 2 = CaSO 4 + +H 2 O
⑦2CaSO 3 + +O 2
△
2CaSO 4
※⑧SO 2 + +Cl 2 + +2H 2 O = H 2 SO 4 + +2HCl
※⑨Cu +2H 2 SO 4 ( 浓)
△
CuSO 4 + +SO 2 ↑+2H 2 O
SO 2 + +Cl 2 + +2H 2 O = 4H+ ++SO 4 2- ++2Cl-
Cu +2H 2 SO 4 ( 浓) △
Cu 2+ ++SO 4 2- ++SO 2 ↑+2H 2 O ※⑩C +2H 2 SO 4 ( 浓)
△
CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O 7 、氮及其化合物的转化关系 CuCl 2
HClO HCl Cl 2
FeCl 3
NaClO Ca(ClO) 2
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① ⑤ S
SO 2
SO 3
H 2 SO 4
CaSO 3
CaSO 4
② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧氯水 ⑨Cu ⑩C
点燃 或光照 光照 光照
※①N 2 + +O 2
2NO
※②2NO +O 2 = 2NO 2
※③3NO 2 + +H 2 O = 2HNO 3 + +NO
3NO 2 + +H 2 O =2H+ ++2NO 3- ++NO
以上三 个反应为“雷雨发庄稼”原理
扩展反应有:4NO 2 + +O 2 + +2H 2 O = 4HNO 3
4NO +3O 2 + +2H 2 O = 4HNO 3
※④Cu +4HNO 3 ( 浓) = Cu(NO 3 ) 2 + +2NO 2 ↑+2H 2 O
上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu +4H+ ++2NO 3- =Cu 2 + ++2NO 2 ↑+2H 2 O
或 4HNO 3
4NO 2 ↑ ↑+ O 2 ↑ ↑+ 2H 2 O C +4HNO 3 ( 浓)
△
CO 2 ↑+2NO 2 ↑+2H 2 O
浓硝酸见光易变黄的原因 ※⑤3Cu +8HNO 3 ( 稀) = 3Cu(NO 3 ) 2 + +2NO ↑+4H 2 O
⑥N 2 + +3H 2
催化剂 高温高压 2NH 3
3Cu +8H+ ++2NO 3- =3Cu 2 + ++2NO ↑+4H 2 O
合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦ ⑦NH 3 + +HCl = NH 4 Cl
⑧NH 4 Cl
△
NH 3 ↑+HCl ↑
NH 3 + +H+
= NH4+ (水溶液中)
补充:NH 4 HCO 3
△
NH 3 ↑ ↑+H 2 O+CO 2 ↑ ↑
氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸
铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐 浓 (如浓 HCl 、浓 HNO 3 )相遇时空气中有白烟
都分解出氨气,如 NH 4 NO 3 、 、(NH 4 ) 2 SO 4
※⑧NH 4 Cl +NaOH
△
NaCl +NH 3 ↑+H 2 O
NH 4+ ++OH-
△
NH 3 ↑+H 2 O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH 4 Cl +2Ca(OH) 2
△
CaCl 2 + +2NH 3 ↑+2H 2 O
实验室制氨 气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。
☆⑨4NH 3 + +5O 2
催化剂
△ 4NO +6H 2 O
氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。
注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。
① ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ ④ ③ ⑤ N 2
NH 3
NH 4 Cl
NO
NO 2
HNO 3
② ③ 高温或放电 光照