过氧化钠与碳酸氢钡_用原子组合法析过氧化钠和碳酸氢盐混合反应
时间：2019-02-07 03:23:16 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号：1005－6629(2009)05－0072－02中图分类号：G633.8文献标识码：B 贵刊2008年第9期，登载了河北承德梁先生的“有关过氧化钠与碳酸氢盐混合计算的一种解法”的文章很有价值，我在教学过程中采用的是原子组合法，分析此类题有方便之处，学生很容易掌握，现介绍供参考。
原子组合法基于质量守恒定律，故原子也守恒，化学反应实质是原子的重新组合，但并非随意组合。根据物质的稳定性，更稳定的如晶体留下来，易挥发的逸出，尤其在受热时是这样，很象“盘古开天地”，“清者自清，浊者自浊”。
如加热至250 ℃时:
2NaHCO3 Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)
Ca(HCO3)2 CaCO3(s)+H2O(g)+CO2(g)
NH4HCO3 NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
NaOH+NaHCO3 Na2CO3(s)+CO2(g)
仍用梁先生的示例：
例1．（91上海高考）在三个密闭容器内分别装有:
A． Na2O2和NaHCO3
B． Na2O2和NH4HCO3
C． Na2O2和Ca(HCO3)2
其中每种物质均为1 mol 。将它加热到300 ℃ 经充分反应后排除气体。
写出各容器内残留固体物质的名称及其物质的量:
A_________B_________C_________
解析：
A中反应：
Na2O2(s)＋NaHCO3(s)=Na2CO3(s)＋NaOH(s)＋1/2O2(g)
2 mol Na＋ 和1 mol CO32－ 形成热稳定性好的1 mol Na2CO3， 剩下1 mol Na＋和1 mol H及1 mol O原子形成1 mol NaOH，剩下1 mol O生成1/2 mol O2 （g）逸出。
故ANa2CO3 1 mol, NaOH 1 mol。
B 中的反应：
Na2O2(s)＋NH4HCO3(s)=Na2CO3(s)＋NH3(g)＋H2O(g) ＋1/2O2 (g)
2 mol Na＋和1 mol CO32－形成稳定性好的1 mol Na2CO3， 分解出1 mol NH3(g)， 另2 mol H和1 mol O形成1 mol H2O(g)， 剩下1 mol O成1/2mol O2(g)逸出，不会分析错而留下NaOH等， 因NaOH会与CO2反应。
故BNa2CO3. 1 mol。
C 中的反应：
Na2O2（s）＋Ca(HCO3)2(s)=Na2CO3(s)＋CaCO3(s)＋ H2O(g)＋1/2O2(g)
2 mol Na＋和1 mol CO32－形成1 molNa2CO3， 1 mol Ca2＋和1 mol CO32－形成1 mol CaCO3 (300 ℃时不分解)， 2 mol H和1 mol O形成1 mol H2O(g)，1 mol O成1/2 mol O2(g)。
故：CNa2CO3 1 mol，CaCO3 1 mol。
例2． 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合在密闭容器中加热达250 ℃，充分反应排出气体。
(1)当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2和H2O (g)时a/b=__________；
(2)当剩余固体为Na2CO3和O2和NaOH排出气体为O2和H2O(g)时， a/b的取值范围;
(3)a/b>1时剩余固体为 __________，排出气体为_______________ ；
(4)当排出O2和H2O(g)为等物质量时， a/b=____；
解析：本题可采用通用的特殊点定区间的数学方法，如下表1所示：
I.全为NaHCO3时：
2NaHCO3(s) Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)
II. a/b＝3/4时：
3Na2O2(s)＋4NaHCO34Na2CO3(s)+2NaOH(s)+H2O(g)+3/2O2(g)
III. a/b＝1/2时：
Na2O2(s)＋2NaHCO3 2Na2CO3(s)＋H2O(g)＋1/2O2 (g)
IV. a/b＝1/4时：
Na2O2＋4NaHCO3 3Na2CO3(s)+2H2O(g)+CO2(g)+1/2O2(g)
V.a/b＝1时：
Na2O2+NaHCO3 Na2CO3(s)+NaOH(s)+1/2O2(g)
VI.a/b＝3/2时：
Na2O2 (过量)＋2Na2O2＋2NaHCO3 Na2O2 (过量)＋2Na2CO3(s)＋2NaOH(s)＋O2(g)(见表2)
故：(1)a/b=1/2
(2)1/2 (3)剩固体Na2CO3、NaOH、Na2O2(过量)，气体O2
(4)III和V等物质的量混合, 即a =1 mol＋1 mol=2 mol， b=2 mol＋1 mol=3 mol
则a/b=2/3。
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
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