关于有机物分子式计算的多种解法_有机物分子式的计算
时间：2019-02-05 03:25:05 来源：雅意学习网 本文已影响 人 
文章编号：1005－6629(2007)08－0071－02中图分类号：G632.479 文献标识码：B 近年来，关于有机物分子式的计算已成为高考命题的热点之一。通常情况下，这类问题对大部分考生来说有一定难度；有些考生虽然最终能得到正确的答案，但却耗费了大量宝贵时间，影响了考试成绩。因此，如何既快又准地得到答案，是一个急需解决的问题。
为了帮助学生在有限的时间内得到正确答案，我们将通过以下这个例子，讨论多种不同的解题方法，从不同的角度思考问题，分析问题，突破难点，让学生在面对这类问题时不再茫然，做到心中有数。
[例]取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L(所有气体均在标准状况下测定)――来源于高考科研题
求：(1)3.40g醇中，C、H、O物质的量分别是多少？该醇中C、H、O原子个数之比为多少？
(2)由以上比值能否确定该醇的分子式？
分析：这类问题通常是已知某一有机物在反应前后质量的变化，或者是有关气体的体积变化，通过分析，算出有机物内相关原子物质的量的比，再通过其它的限制条件，得出有机物的分子式。
解法一：质量守恒法
(1)由于气体在标况下测定，此时的水为液体。因此经CaO吸收的2.80L气体全为CO2， V(CO2)=2.80L→n(CO2)=0.125mol m(CO2)=5.5g
在反应过程中，醇中的碳全部进入CO2，于是有： n(C)=n(CO2)=0.125mol→m(C)=1.5g。
反应后的气体经CaO吸收后就只剩下氧气。
设参与反应的氧气的体积为VL，质量为mg，于是有：
V=5L-V(O2)剩余＝5L-(5L-0.56L-2.80L)=3.36L→m=4.8g
由于反应前后质量守恒，可知：
m(醇)＋m(O2)=m(CO2)+m(H2O)→m(H2O)=m(醇)+m(O2)-m(CO2)=2.7g→n(H2O)=0.15mol， 在反应过程中，醇中的氢全部进入H2O，于是有： n(H)=2n(H2O)=2×0.15mol=0.3mol→m(H)=0.3g
由于题目已知该有机物只含C、H、O三种元素，现在已经算出C和H的物质的量和有机物的总质量，便可算出O的物质的量。
m(O)+m(H)+m(C)=m(醇)→m(O)=m(醇)-m(C)-m(H)=1.6g→n(O)=0.1mol
综上所述， n(O)=0.1mol, n(C)=0.125mol, n(H)=0.3mol, n(C)∶n(H)∶n(O)=5∶12∶4
(2)由于碳、氢的物质的量的比已经达到饱和，故该饱和醇的分子式也确定了：
C5H12O4
解法二：差量分析法
设该液态饱和多元醇分子式为CxH2x+2Oy
因为x、y均为整数，而且该有机物为液态醇, x的值不会太大→x=5，y=4分子式为C5H12O4
求出了分子式，又知道该物质的质量，也就很容易求出各个元素的物质的量。
解法四：分子拆分法(原子守恒法)
设该饱和醇的分子式为CxHy(H2O)z
在氧气与醇反应时，碳与氧气完全反应气体体积不变。
将分子式写成上述形式后，可以清楚的发现，反应后气体的减少可当作是氧气与Hy部分的H反应造成的。
设这部分的氢的物质的量为n，质量为m
根据反应方程式：
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